Ⅰ.现有下列物质:回答问题:
(1)能与NaOH溶液发生反应的是。
(2)能与溴水发生反应的是________。
(3)能与钠发生反应的是。
Ⅱ.已知某有机物的结构简式为: CH2=CHCH(CH3)CH2OH
(1)该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
(2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为______________。
(3)写出该有机物发生催化氧化生成醛的化学方程式(注明反应条件):
______________________________________________________________
高二化学填空题中等难度题
Ⅰ.现有下列物质:回答问题:
(1)能与NaOH溶液发生反应的是。
(2)能与溴水发生反应的是________。
(3)能与钠发生反应的是________。
Ⅱ.已知某有机物的结构简式为: CH2=CHCH(CH3)CH2OH
(1)该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
(2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为______________。
(3)写出该有机物发生催化氧化生成醛的化学方程式(注明反应条件):
______________________________________________________________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ.现有下列物质:回答问题:
(1)能与NaOH溶液发生反应的是。
(2)能与溴水发生反应的是________。
(3)能与钠发生反应的是。
Ⅱ.已知某有机物的结构简式为: CH2=CHCH(CH3)CH2OH
(1)该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。
(2)该有机物发生加成聚合反应后,所得产物的结构简式为______________。
(3)写出该有机物发生催化氧化生成醛的化学方程式(注明反应条件):
______________________________________________________________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A________、丙 ________
(2)写出下列反应离子方程式:
反应③________
反应⑤________
(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式。
若该方程式是一套原电池装置的总反应式,则该原电池负极反应式为________,正极反应式为:________。
(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象________,写出最后生成H的化学方程式________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
现有下列物质:①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2)有两种物质发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)④与⑥充分反应后,将溶液小火蒸干,得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。
(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体,制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”),胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液,用字母回答下列问题。
(1)若三种酸的物质的量浓度相等,取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积比为___________________。
(2)若三种酸溶液中的c(H+)相等,取等体积上述三种溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。
(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液,经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L,此温度下醋酸的电离常数:Ka=__________,温度升高Ka将_________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)在25℃时,有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和,若a+b>14,则Va:Vb=____________________(填写表达式),且Va____________Vb(填“>”、“<”或“=”)
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
现有下列物质:①NaCl晶体;②液态SO2;③纯醋酸;④硫酸钡 ;⑤铜;⑥酒精(C2H5OH);⑦熔化的KCl;⑧NaOH溶液。
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
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(6分)现有下列物质:
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ,请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(Ⅰ)(6分)现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)(4分)
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度,取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中,在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
(1)左图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差l mL,
A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL。
(2)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次
所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实
验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,
其原因可能是 。
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
C.第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D.滴定结束时,俯视读数
(3)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):
c= 。
(Ⅲ)(15分)
已知:在25时H2OH++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5
(1)取适量醋酸溶液,加入少量醋酸钠固体,此时溶液中C(H+)与C(CH3COOH)
的比值 (填“增大”或“减小”或“不变”)
(2)醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时,C(OH—)将
(填“增大”“减小”“不变”);
(3)0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值)为a;1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系
为 ,a与b的关系为 (填“大于”“小于”“等于”);
(4)将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7,则c(Na+)_______________ c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”),
(6)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,则下列说法不正确的是____________。
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中
能生成沉淀,原因是
(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14)
(8)取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)
= 。
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(Ⅰ)(9分)
现有下列物质: ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的物质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(Ⅱ)现有下列电解质溶液:① ② ③ ④ ⑤ (已知酸性。)
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号)>>。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式。
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现有下列物质:
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡
⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。(填序号)
(1)在上述状态下能导电的电解质是 ;
(2)属于弱电解质的是 ;
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是 ;
(4)在水溶液中,不能完全电离的是 ;
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