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（10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化：
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是________。
A．降低温度 B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：
c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
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甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2
CH3OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．
（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式______．
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H＜0的平衡常数为______；10min后，容器内的压强变为原来的______倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是______．
A．降低温度B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH2
E．恒温恒容改为恒温恒压．
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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
| 时间 | 浓度(mol/L) |
| c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
| 第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
| 第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。
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甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料。CO和H2的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备CH3OH。
（1）若在密闭容器中充入CO和H2，研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，实验结果如图所示。
①温度高低比较：T1____T2。
②下列判断正确的是______________。
A.该反应是放热反应
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.由 T1到T2，ΔS减小
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
③在T1温度时，将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中，充分反应达到平衡后，若容器内气体的压强减小到开始时的一半，此时CO的转化率为______________，平衡常数为________________。（填计算结果）
（2）在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表：
| 时间 | 浓度(mol/L) |
| c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
| 第0 min | 4.0 | 8.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 7.6 | 0.2 |
| 第20min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第30min | 3.4 | 6.8 | 0.6 |
| 第40min | 3.9 | 7.8 | 0.1 |
① CO的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min)＝________________。
② 若在第30min时改变了反应条件，改变的反应条件可能是______________。
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
A. A B. B C. C D. D
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
A. A B. B C. C D. D
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工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）．
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=______；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是______（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式______；选择适宜的催化剂，______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为______，温度升高，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使 
增大的有______．
a．升高温度； b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．
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（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线________（填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为________。
（3）该反应平衡常数K的表达式为________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有________。
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
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一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为________________________________________________ 。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”），写出反应的热化学方程式________________________________________ ；选择适宜的催化剂______（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为______________________，温度升高，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低温度 b．充入He气
c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂
CH3OH
CH3OH
CH3OH（g）的平衡常数为 ；10min后，容器内的压强变为原来的________倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是________。
CH3OH(g)，实验结果如图所示。
增大
CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
CH3OH(g)。 一定条件下，将0.5mol CO和0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是
CH3OH(g)。一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是 ( )
CH3OH（g）．
增大的有______．
CH3OH（g）。
增大的有________。
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
增大的有____________。