某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2...

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下:

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH 由见上表

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求写出两条)

（2）滤渣I的主要成分有_________________________。

（3）从滤液II中可回收利用的主要物质有________________________。

（4）若最终得到的氯化镁溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

（5） Mg (C1O3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S) 随温度(T) 变化曲线如下图所示: ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg (ClO3)2。简述可制备Mg (ClO3)2的原因:_______________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg (ClO3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去产品中该杂质的方法是:___________________________________________。

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某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有　　　　　　 (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有　　　 　　　　　　　　 　 。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有　　 　　　　　　　　 　　 。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

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镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学兴趣小组利用硼砂工厂的固体废弃物(主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等)，设计了如下回收镁的工艺流程：

(1)酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是___________________________________。为达到目的，还可以采取的措施是_________________________________________________(任写一条)。

(2)酸浸时，生成滤渣1的离子方程式为__________________________________。

(3)第一次调节pH的目的是_____________________________。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c(Fe3+)/c(Al3+)为__________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

(4)设计简单方案分离滤渣2中的成分，简述实验过程：________________________________。

(5)滤液3中可回收利用的物质主要是__________(写化学式)，其阳离子的电子式为________。

(6)写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

镁在工业、医疗等领域均有重要用途。某化学小组利用硼砂工厂的固体废弃物（主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等），设计了回收其中镁的工艺流程：

（1）酸浸前，将固体废弃物研磨的目的是_______，为达到此目的，还可以采取的措施是_____（任写一条）。

（2）酸浸时，生成滤渣I的离子方程式为_________。

（3）第一次调节pH的目的是_____。当加入氨水使Al3+开始沉淀时，溶液中c（Fe3+）/c（Al3+）为 _________　 。已知Ksp[Fe(OH)3 ]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3 ]=1×10-33.

（4）设计简单方案分离滤渣2，简述实验过程：______。

（5）滤液3中可回收利用的物质主要是_____（填化学式），其阳离子的电子式为 _______。

（6）写出工业上从滤渣3中获得镁锭的所有反应的化学方程式：_______。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

某小组利用工厂度弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3 等)设计回收镁的工艺流程如下：

(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热、搅拌、适当提高稀硫酸的浓度等”措施的目的是____________。为了提高产品的纯度，试剂X宜选择_______(填选项字母)。

A．CuO  　　　　　　　　 B．MgO  　　　　　　　　 C．MgCO3  　　　　　　　　 D．氨水

(2)滤渣2的主要成分是__________(填化学式)。

(3)写出生成滤渣3的离子方程式：_______________________。

(4)已知：298K时,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

①加入试剂X,当Al3+ 开始沉淀时,滤液1中=____________。

②向浓度均为0.1mol·L-1 的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。在图中面出生成Al(OH)3的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系图(大致图)。______

(5)若废料中镁元素的质量分数为a%,取mkg废料按上述流程生产,最终回收到20kg纯度为6%的镁锭，则镁的产率为__________(用含a、b、m 的代数式表示)。

(6)参照上述流程图，设计经三步,由滤渣3得到镁锭的路线：_________________________。

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镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：

(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。

为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________________）（填代号）。

A.CuO　　　　　 B.MgO　　　　 C.MgCO3　　　 D.氨水

(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________（填化学式）。

(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。

(4)已知：298K，时，Ksp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， Ksp［Fe(OH)3］=4.0 × 10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。

(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。

(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。

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【化学---选修2：化学与技术(15分)】MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2 两种盐的溶解度(单位为g／100 g水)

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式是

（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为　　　　　 、　　　　

（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中　 　 　 (填离子符号)；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2＋氧化成Fe3＋的同时，还会将溶液中的Mn2＋氧化成MnO2，写出Mn2＋被氧化成MnO2的离子反应方程式为　　　　　　　　　

（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式　　　　　　　　　

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选考【化学---选修2：化学与技术（15分）】

MgSO4·7H2O在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。

表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

表2 两种盐的溶解度（单位为g／100g水）

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式是　　　　

（2）过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是　　　　

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别为　　　　　 、　　　　 　

（4）滤液I中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，可除去滤液Ⅰ中　　 （填离子符号）；加入NaClO溶液加热煮沸，可将Fe2+氧化成Fe3+的同时，还会将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　

（5）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na2B4O7·10H2O)时的废渣。将硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)煅烧、粉碎后加水和纯碱，在加热加压下通入CO2可得硼砂。此反应为熵减小反应，试写出反应方程式　　　　　　　　　　

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