下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A Al箔插...

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性：X>Y

B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HA酸性比HB强

C

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑色膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

D

将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体全部通入足量BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性：X>Y

B

等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HA酸性比HB强

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡

有白色沉淀生成，苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

选项

实验操作

实验现象

结论

A

等体积pH=3的 HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

HA是强酸

B

向溶液X中加入Na2O2粉末

出现红褐色沉淀和无色气体

X中一定含有Fe3+

C

将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中

有大量气泡产生

生成的气体是NH3

D

向苯酚钠溶液中通入CO2

溶液变浑浊

碳酸的酸性比苯酚强

选项

实验操作及实验现象

结论

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去

溶液中含有Fe2+，不含Fe3+

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊

Na2O2已经变质

D

向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

选项

实验操作和现象

结论

A

向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色

Cl2氧化性强于Br2

B

常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

HA酸性比HB弱

C

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X具有氧化性

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

气体为氧气

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有品红的两支试管中分别通入SO2和Cl2

品红均褪色

两者漂白原理相同

B

向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX 和HY 中分别加入足量锌粒

前者产生的H2比后者多

HX、HY 均是弱酸

C

在难溶盐FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两支试管中分别加人足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者产生的气体多

KMnO4催化活性比FeCl3高

选项

实验操作

现象

结论

A

常温下分别测定等浓度的KNO2、KCl溶液的pH

pH值：KNO2＞KCl

非金属性：Cl＞N

B

打磨后的铝片投入沸水中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液

加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”

铝与热水发生了反应

C

将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

某溶液中一定含有HCO3-或CO32-

D

向Cu（OH）2沉淀中分别滴加盐酸和氨水

沉淀均能溶解

Cu（OH）2为两性氢氧化物

选项

实验操作

现象

结论

A

向盛有品红的两只试管中分别通入SO2和Cl2

品红均褪色

两者漂白原理相同

B

向体积相同且pH均为3.3的一元酸HX和HY中分别加入足量锌粒

产生的H2前者比后者多

HX、HY均是弱酸

C

在难溶性FeS和CuS中分别加入0.3mol/L盐酸

前者溶解，后者不溶

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

D

向盛有相同体积、10%H2O2溶液的两只试管中分别加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液

前者产生的气体多

KMnO4催化活性比FeCl3高

选项

实验操作、现象

结论

A

室温下用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的NaClO、CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH试纸颜色较深

酸性：

CH3COOH＞HClO

B

取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液。溶液未变红色

绿矾未因氧化而变质

C

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置分层，下层溶液显紫红色

氧化性： Fe3+>I2

D

向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)