实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题（1）根据计算...

实验室用氯化钠固体配制1．00mol/L的NaCl溶液0．5L，回答下列问题

（1）根据计算，需称取氯化钠　　　 　　 　 g。

（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有　　　　 　　　　　　 　 。

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．贴标签，h．定容。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是　　　　　　　　　 。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中　　　　　　 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线　　　　　 D．加水定容时，水的量超过了刻度线

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（题文）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：

（1）写出该实验的实验步骤。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。

（2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要____________（填实验仪器名称）才能完成该实验。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。

②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。

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（8分，每空2分）实验室要配制500mL2.0mol·L^-1氯化钠溶液。请回答下列问题：

（１）应用托盘天平称取NaCl固体　　　　g；

（２）下列仪器中，配制时一定不会用到的是（填字母）　　　　；

Ａ．量筒                            Ｂ．500 mL烧瓶

Ｃ．胶头滴管                     D．500mL容量瓶

（3） 除上述（２）中用到的仪器外，还缺少的玻璃仪器有　　 　　 ；

（４）右图所示是某同学配制溶液时最后两个步骤，按其操作定容，对所配溶液浓度有何影响？________　　 （填“偏高”、”偏低”或“无影响”）；

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实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；

（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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（13分） 实验室用氯化钠固体配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤：

①计算，②________，③________，④________，⑤洗涤，⑥________，⑦摇匀。

用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（     ）

A、左盘重，样品轻     B、左盘轻，砝码重

C、右盘重，砝码轻     D、右盘轻，砝码重

需要NaCl________g，实际用托盘天平称量的质量是________g。

（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、________、________、 。

使用容量瓶前必须进行的操作是________。

（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为________。

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（10分）实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：实验操作如下：

（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：

①用托盘天平称取______g氢氧化钠固体；

②加水溶解，冷却后将溶液沿玻璃棒注入______；

③用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

④继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线______cm处；

⑤改用______ 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

⑥盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

⑦将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签．

（2）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面；　　　　　

②容量瓶使用时未干燥；

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；

④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

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下列有关化学实验操作合理的是（　　）

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝12.3

⑦用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A．④⑤⑥⑦　　　　　 B．①④⑤⑦　　　　　 C．②③⑥⑧　 　　　　 D．①③④⑧

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下列有关化学实验操作合理的是

①在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

②配制100 mL l．00 mol／L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5．85 g NaCl固体

③物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行

④用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1／3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑤不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗

⑥用广泛pH试纸量得某溶液的pH =12．3

⑦用碱式滴定管量取20．00 mL0．1000 mol／LKMnO4溶液

⑧铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

A. ④⑤⑥⑦　　 B. ①④⑤⑦　　 C. ②③⑥⑧　　 D. ①③④⑧

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下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是______________ （填序号）

A．配制100 mL1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32-

C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液

G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

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