实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固...

实验室要配制480mL0.2mol•L-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；

（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；

（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；

Ⅱ配置溶液

（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管

（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

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某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：

Ⅰ. 配制FeCl₂溶液

取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。

Ⅱ. 实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化

实验1:

0.1 mol/L FeCl₂溶液无明显现象溶液变红

实验2:

0.1 mol/L FeCl₃溶液溶液变红溶液红色未褪去

写出Fe(OH)₂Cl与盐酸反应的离子方程式________。

（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因________。

（3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：

步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明显变黄

步骤2：将黄色溶液分为三份：

试管1 取2 mL黄色溶液溶液变红

试管2 取3 mL黄色溶液溶液变蓝

试管3 取3 mL黄色溶液取上层溶液溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）

① 试管2中滴加K₃[Fe(CN)₆] 检验的离子是________。

② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺ 、Cl^- 和________。

③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是________。

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下列是某学生提供的实验数据及操作，以下组合中，完全正确的是

①配制480mL0.1mol/L氢氧化钠溶液用500mL的容量瓶；②用托盘天平称取5.85gNaCl固体；③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的盐酸 23.0mL；④用广泛pH试纸测得血液的pH=7.4；⑤实验室用乙醇制乙烯时，为更好控制温度选择水浴加热法

A．只有①正确　　　　　　　　　　　　　　　　 B．只有②错误

C．①③④正确　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③④⑤全错

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某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

（1）用离子方程式表示该反应原理：　　　　　　 　　　 　　　　　　 。

（2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A．等于amL　　　　　　 B．等于（25-a）mL　　　　　　 C．大于amL　　　 　　 D．大于（25-a）mL

（3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化　　 　 　　　　　　 。

②样品中Na2SO3的物质的量为　　　　 　　 　　 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

（4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是　　　　 　　 　 （填字母，双选）。

A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

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下列实验操作或结论正确的是

A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液

B．某同学需用480 mL 2.0 moI·L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g

C．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生

D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝

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某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：

请根据流程回答：

（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有________ (填仪器名称）。

（2）操作II中必须用到的仪器是________。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL碱式滴定管

（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液反应的离子方程式________。

（4）检验沉淀中SO₄^2－是否冼涤干净的操作

________。

（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b_lg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁—b₂=0.3，还应进行的操作是________

。

（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为44.8g，则样品中铁元素的质量分数=________(保留一位小数）。

（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？________。（填“可行”或“不可行”）

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(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

(2)进行操作①后，如何判断已除尽，方法是__________________________。

(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

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下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0．5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9．6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A．3项　　　 B．4项　　 C．5项　　　 D．6项

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下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项 B.4项 C.5项 D.6项

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