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关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，正确的是（ ）
A. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡
B. 溶液中的阴离子SO42-移向负极
C. 电子经导线从负极流向正极，再经溶液从正极流向负片
D. 金属铜参与了电极反应
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关于锌铜—稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）
A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡
B、电流从锌片经导线流向铜片
C、电子从锌片经导线流向铜片
D、锌是负极，其质量逐渐减小
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下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A.电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B.电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C.c为负极，发生氧化反应
D.电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C. c为负极，发生氧化反应
D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C. c为负极，发生氧化反应
D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是
A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡
B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动
C. c为负极，发生氧化反应
D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变
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关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）
A．氢离子在铜表面被还原，产生气泡
B．电流从锌片经导线流向铜片
C．电子从锌片经导线流向铜片
D．锌是负极，其质量逐渐减小
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将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（ ）
A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。 B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。
C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。 D．电流从锌片经导线流向铜片。
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是
A. 装置甲中铜片表面产生气泡
B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动
C. 装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+
D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g
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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C、两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
D、产生气泡的速度甲比乙慢
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