某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是A...

某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。

下列说法不正确的是

A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3

B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol

C．气体d在标准状况下的体积为224mL

D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3

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为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_________________________。②样品中Na2CO3的质量分数为_______________________________

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液　 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液　 e.无水硫酸铜　 f.碱石灰　 g.五氧化二磷　 h.无水氯化钙　　　 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。

(1)甲组：沉淀分析法：

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是________洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

(2)乙组：气体分析法：

把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合

物中Na₂CO₃的含量。

方法：________；

试剂：_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

甲组：沉淀分析法：用托盘天平称取w克混合物溶解于蒸馏水后，加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得m克，写出该反应的离子方程式________________________。其混合物中Na2CO3的质量分数为（写出表达式）：___________。

乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是_______。

A．氢氧化钠溶液　　 B．饱和碳酸钠溶液　　 C．饱和碳酸氢钠溶液

选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_____________________________________

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现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1　 ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2　 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；　

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；　

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

根据实验回答下列问题：　　

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________

（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________

（3）若实验需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液

①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________

②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。

A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH　

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶

C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中　　

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容

E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低

（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g

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（8分）为了测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）进行实验：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是________；

（2）装置B的作用是________；

（3）已知装置C中装有品红溶液，其作用是________；

（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸  b. 品红溶液  c. 酸性高锰酸钾溶液

d. 饱和碳酸氢钠溶液  e. 氢氧化钠溶液  f. 无水硫酸铜  g. 碱石灰

请将下列装置中应盛放的试剂的序号填在横线上：

B中应盛放________，D中应盛放________，F中应盛放________；

（5）若装置E在实验完成时增重4.4g，则Na₂CO₃与Na₂SO₃的物质的量之比为________。

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现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：_________、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。

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（6分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。

请回答：

（1）气体W的化学式是　　　　 。

（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na＋、SO42－、Cl－之外还有　　　　 。

（3）反应②和③之后均需进行的操作的名称是　　　　 。

（4）试剂Y是　　　　 （填化学式）。

（5）测定各组分的含量，需要测的数据有：混合物总质量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分别的质量和 　　　　　　　　　　　　 。

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