在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍
高一化学选择题简单题
在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的
A.5.75倍 B.11.5倍 C.30.67倍 D.46倍
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在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(1)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=__________。
(2)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A.容器中压强不变 B.c(CO2)=c(CO)
C.生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变
(4)在1 000 ℃下,某时刻CO2的物质的量为2.0 mol,则此时v正______v逆(填“>”、“=”或“<”)。该温度下反应达到平衡时,CO2的转化率为__________。
高一化学简答题简单题查看答案及解析
在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中,发生如下反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),
(1)该反应平衡常数K的表达式
(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,1000 ℃时,该反应的平衡常数K2为1.0,则该反应为的ΔH (填“<0”或“>0”)。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
A、容器中气体的密度不变
B、生成a mol CO的同时消耗a mol H2
C、c(H2O)=c(CO)
D、混合气体的平均相对分子质量不变
(4)在1 000 ℃下,某时刻CO的物质的量为1.0 mol,则此时v正________v逆(填“>”、“=”或“<”),此时H2O(g)的转化率为________
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甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH>0
(1)一定条件下,向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的1.2倍,则用甲醇表示该反应的速率为________。
(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
①v正(CH3OH)=v正(CO2)
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
(3)下图中P是可自由平行滑动的活塞,关闭K,在相同温度时,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L,容器B中CH3OH的转化率为________;A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为:B________A(填“>”“<”或“=”)。
②若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。
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在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等
B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小
D.3min前v正>v逆,3min后v正<v逆
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在密闭容器中加入1molCO和1.5 molH2O(气),在一定条件下达到平衡生成2/3molCO2,反应为CO+H2O(g) CO2+H2,当其他条件不变,充入的水蒸气变为2mol,平衡时CO2的物质的量可能是
A.4/3mol B.0.73mol C.1mol D.2/3mol
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目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol—1)的变化。
(1)该反应为 热反应,原因是 。
(2)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)
A.v(H2)=3v(CO2)
B.容器内气体压强保持不变
C.v逆(CO2)=v正(CH3OH)
D.容器内气体密度保持不变
(3)在体积为1 L的密闭容器中,充入1 molCO2和3 molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。
(4)甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池,其负极的电极反应式为 。
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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. X(g)+H2O(g)2Y(g) ∆H>0
B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0
C. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ∆H<0
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在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
A.CO2浓度不变 B.正反应速率大于逆反应速率
C.正反应速率等于逆反应速率 D.正反应速率小于逆反应速率
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