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已知：短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．
（1）B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是______（用离子方程式表示）．元素代号 相关信息 A A与C可形成A2C和A2C2两种化合物 B B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙 C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 D D的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱溶液 E 在第3周期元素中，E的简单离子半径最小
（2）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H+）甲：c（H+）丙=______；
（3）盐丙中含有的化学键是______．
（4）0.1mol D单质和0.2mol E单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是______．
（5）反应：乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是______极（填“正”或“负”），在碱性条件下其电极反应是______．
（6）已知xC和yC是C元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______．
A．xC2与yC2互为同分异构体
B．xC与yC核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现xC与yC间的相互转化
D．标准状况下，1.12L xC2和1.12L yC2均含有0.1NA个C原子．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（16分）
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是________。
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是________；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是________（用离子方程式表示）。
（3）常温下，若甲、丙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=________；丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（4）0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中，产生气体的体积（标准状况）是________。
（5）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是________（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是________。
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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小．
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是______.2H2O+O2↑高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（13分）元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，且都为短周期元素。A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物的电子为 ，
该化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学反应方程式 。
（2）将化合物EC2通入只含有 n mol 化合物D2E的溶液中，充分反应后，溶液出现浑浊，则该化合物D2E的溶液最多能吸收化合物EC2的物质的量为 （不考虑水中溶解的化合物EC2）
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）电解由A与F形成化合物的溶液时，若阴、阳极都用石墨作电极，则阴极发生 反应（填“氧化”、“还原”），阳极的电极反应式为 。
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（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）E在元素周期表中的位置是 。
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物 B.D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
C.C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为A2C，A2C2的化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B、工业上制取单质D是采用电解D的熔融氧化物
C．D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性
D．C与D形成的化合物与D、E形成的化合物，化学键类型一定相同
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已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：
1
A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2
B的最高正价与最低负价的代数和为0
3
D的常见化合物的焰色反应为黄色
4
E是同周期中简单离子半径最小的元素
(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
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(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表
元素
相关信息
X
具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
Y
短周期主族元素中原子半径最大
Z
位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为十4
W
富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为 ，其未成对的电子数目为 。
（2）Y位于元素周期表中第 周期，第 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是 (写元素符号)。
（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的
是 (均用元素符号表示)。
（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式： 。
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A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是
A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)
B．D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1
C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4L
D．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应
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