已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的...

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。

（1）饱和H2S溶液中存在　　种微粒。

（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。

（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将　　　　　　　　　　。

A.不断增大　　 B.先减小，后增大到某值　　 C.不变　　 D.先增大，后减小到某值

（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA + HC2—(少量) = A—+ H2C—
②H2B(少量) + 2A— = B2— + 2HA
③H2B(少量) + H2C— = HB— + H3C　　回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是_____________。
（2）A—、B2—、C3—、HB—、H2C—、HC2—六种离子中，最易结合质子(H+)的是_________，最难结合质子的是____________。
（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。
A.H3C +3A— = 3HA + C3—　　　　　　　　　　　　　　　　 B.HB— +A— = HA + B2—
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C + OH—(过量)——__________________；②HA(过量) + C3— ——_____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2-（少量）=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA　 ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________。
(2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）____________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-　　　　 B.HB-+A-=HA+B- C．H3C+B2-=HB-+H2C-
(3)完成下列反应的离子方程式。
A．H3C+OH-（过量）_______________________；
B．HA（过量）+C3-__________________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……。今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－；②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA；③H2B(少量)+H2C－=HB－+H3C。
下列离子方程式不能发生的是（　　　）
A．HB-+A-=HA+B2-　　　　　　　　　　　　　　　 B．H3C+3A-=3HA+C3-
C．H3C+B2-=HB-+H2C-　　　　　　 D．H3C+3OH-=3H2O+C3-

高二化学选择题困难题查看答案及解析
（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……
今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；
② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；
③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是_____，最难结合质子的是_____。
（3）完成下列反应的离子方程式
④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；
⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……在密闭容器里盛有饱和H2S溶液和H2S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示。
（1）饱和H2S溶液中存在　　种微粒。
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H2S溶液中，各离子浓度的变化情况是________离子浓度增大，而________离子浓度减小。
（3）若从c处不断通入过量的SO2气体，溶液中H+浓度将　　　　　　　　　　。
A.不断增大　　 B.先减小，后增大到某值　　 C.不变　　 D.先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N2，则溶液中H+浓度将________。（填“变大”“变小”或“不变”）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（6分）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为　　　　　　　　。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
计算多元弱酸（HnX）溶液的c（H+）及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c（H+）/c（HnX）增大，可以采取的措施是　　　　　　　　。
A．升高温度　　　 B．加少量固态HnX　　　 C．加少量NaOH溶液　　　 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10-2、K2=5×10-5.则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H+）约为　　　　 mol/L。（已知）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是　　　　　。
A．c(C2O42-)<c(H2C2O4)
B．c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)
D．c(K+)= c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

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计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。
（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。
A．升高温度　　　 B．加少量固态HnX　　　 C．加少量NaOH溶液　　 D．加水
（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。
（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）
（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。
①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。
A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)
B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)
D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

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某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：
H2AH＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：
A．0.01mol·L－1 H2A溶液；
B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；
C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；
D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：
（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。
（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。
（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。

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(7分)某二元弱酸（简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离程度α(H₂A）> α(HA^-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L^-1的H₂A溶液
(B)0.01mol.L^-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L^-1的HCl与0.04mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H^＋)最大的是________
(2）在0.01mol.L^-1的NaHA溶液中2C_（_A^2- _）+_（C_（_HA^- _）+C _C_（_OH^- _）－ C_（_H⁺_）= _{________}
(3) 0.02mol.L^-1的NaOH与0.02 mol.L^-1的NaHA溶液等体积混合显 ________性原因
（用离子方程式表示）________

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