高三化学选择题中等难度题
根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是
A.已知HF的共价键键能比HCl大,说明稳定性:HF>HCl
B.已知正反应的活化能大于逆反应的活化能,说明总能量:生成物>反应物
C.已知+SO2+H2O→+Na2SO3,说明给出质子能力:HSO3->苯酚
D.已知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,说明非金属性:碳>硅
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下列关于共价键的说法正确的是
A.在分子中,两个成键的原子间的距离叫做键长
B.在所有分子中都存在化学键
C.的键能为 ,的键能为 ,这可以说明HCl分子比HI分子稳定
D.共价键的成键原子只能是非金属原子
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氯化碘的化学式为ICl,性质和溴非常相似。下列关于ICl的有关说法中不正确的是( )
A. I与Cl之间形成的化学键为共价键
B. ICl分子为共价化合物分子
C. 该物质在反应中通常体现氧化性
D. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂
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下列说法不正确的是
A.氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键
B.干冰易升华不易分解,说明化学键比分子间作用力要强
C.氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.与互为同分异构体
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下列说法正确的是
A.中只有共价键,且是原子晶体
B.溶于水的过程中,有离子键和共价键的破坏和形成
C.常温常压下,是液态,是气态,说明的热稳定性更好
D.水晶和干冰都是共价化合物,其分子式均可以用表示表示“Si”或“C”
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下列说法正确的是
A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂
B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高
D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
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下列说法正确的是
A、冰溶化时,分子中H-O键发生断裂
B、原子晶体中,共价键越强,熔点越高
C、分子晶体中,共价键键能越大,分子晶体的熔沸点越高
D、分子晶体中,分子间作用力越大该物质越稳定
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下列说法正确的是
A.有阳离子的物质一定是离子晶体 B.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
C.分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D.共价化合物不一定只有非金属元素组成
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下列有关说法正确的是
A.分子晶体中共价键越强,熔沸点越高
B.只含共价键的物质,一定是共价化合物
C.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
D.分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力
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根据相关概念下列说法正确的是
A. 只含共价键的物质一定是共价化合物
B. 氯化钠发生状态变化时,一定会破坏离子键
C. 物质中分子间的作用力越大,分子越稳定
D. 都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
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