硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
高二化学填空题中等难度题
工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料-----铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为_____________________________;
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等;步骤Ⅳ中应选用______试剂调节溶液的pH(填字母编号)
A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是________________;
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________________;
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________;
(6)步骤Ⅴ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1×10-6 mol•L-1.试判断所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2__________(填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由__________________________(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)。
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硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________试剂调节溶液的pH(填字母)。
A.稀硝酸 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液
(3)过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为________。
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软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量(Hg2+等)重金属化合物杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有SiO2和Al2O3等杂质。工业上采用同槽硫酸酸溶等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:( 已知: Ksp[Al(OH) 3]=1 3×10-33,Ksp[Fe(OH) 3]=5.3×10-38,金属离子的浓度小于1×10-6视为沉淀完全。)
(1)为了提高锰元素的浸出率,在“浸取”时可采取的措施有:
①适当升高温度,②搅拌,③_________________等。
(2)流程“氧化”中加入MnO2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为_________________。
(4)流程“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_________________。
(5)流程“50℃碳化”得到碳酸锰,该反应的化学方程式为_________________。
(6)生成的碳酸锰产品需经充分洗涤,检验产品完全洗净的方法是_________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如图:
(1)硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式: .
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B含有的主要物质有 .
(4)如何证明洗涤环节充分洗净 .
(5)已知硫酸渣质量为a kg,假设铁红制备过程中铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为b kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 .(用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果)
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以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
(1)硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式: 。
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(3)滤渣A的主要成分为 ,滤液B含有的主要物质有 。
(4)如何证明洗涤环节充分洗净 。
(5)已知硫酸渣质量为a kg,假设铁红制备过程中铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为b kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 。(用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果)
高二化学实验题简单题查看答案及解析
一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量Fe2O3)联合生产铁红和钛白粉的工艺流程如图所示,回答下列问题:
(1)为加快钛铁矿在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有______任写两种)。
(2)FeSO4溶液与 NH4HCO3溶液反应的离子方程式是________。
(3)TiO2+水解为TiO(OH)2沉淀的离子方程式为__________,需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。
(4)常温下,在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡的溶液中,测得溶液中c(CO32-) = 3.0×10-6 mol/L,需要控制溶液pH____________时,才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知:Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11,Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)
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