A+、B+、C—、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:
①A++C—→D+E↑ ②B++C—→2D
(1)写出①的离子方程式:________________________________。
写出②的离子方程式:________________________________。
(2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:___________________。
(3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:_________________。
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A+、B+、C—、D、E五种微粒(分子或离子),它们都分别含有10个电子,已知它们有如下转化关系:
①A++C—→D+E↑ ②B++C—→2D
(1)写出①的离子方程式:________________________________。
写出②的离子方程式:________________________________。
(2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:___________________。
(3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:_________________。
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已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学反应方程式:___________________;
(2)若B是一种四核含18个电子的分子,D是一种气态单质分子,则A的化学式为____________________,B的结构式为_____________________;
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为________________________;
(4)若D是一种含有22个电子的分子,则符合如图关系的A的物质有_____________(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。
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已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子,写出C的化学式:________。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图所示转化关系的A为________________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。
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已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒。请回答下列
问题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式:_____________________________________________________。
(2)若B、D属于同主族元素形成的单质分子,写出C的化学式:________。
(3)若A、B均是含有2个原子核的微粒,且B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为_____________________。
(4)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图所示转化关系的A为__________(写出物质的化学式,如果是有机物则写出相应的结构简式)。
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已知X+、Y-、Z,H2O均为10电子结构的微粒,Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,它们在一定条件下可发生如图转化。下列说法正确的是
A. X+含有离子键
B. H2O的电子式为H:O:H
C. 含有Y的溶液一定显碱性
D. Z的沸点低于H2O的沸点
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已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:
请回答下列问题:
(1)若甲是10电子的单核微粒,乙是两性氢氧化物,则微粒甲的结构示意图为 。
(2)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H+反应,反应过程中能量变化如下图:
写出乙的一种用途: ;
该反应的热化学方程式是___________________________。
(3)若甲是CrO42-(黄色)和Cr2O72-(橙色)的混合溶液,在该溶液中存在如下平衡:
CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH=1,该溶液显 色。
(4)若甲仅含有NO3-、SO42-和X三种离子,则X离子可能是 (填序号) 。
A.Fe2+ B.HCO3- C.Ba2+ D.Fe3+
(5)若甲是CO2,乙中HCO3-和CO32-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=10,
则HCO3-的电离平衡常数Ka= 。
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(12分)如下图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。通常状况下,D、E、F、Y、H为气体。G和K均为常见的强酸,D和X的分子中均含有10个电子。请回答下列问题:
(1)B的电子式为________,其中含有的化学键类型是________;C的化学式是________。
(2)写出在加热条件下.A与足量的B溶液反应的离子方程式:________。
(3)写出D与Y在点燃条件下反应,生成X和一种单质的化学方程式:________ 。
(4)若G的稀溶液溶解了a mol Fe后(假设E是唯一的还原产物),溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的G是mol(用含a的代数式表示)。
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