(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：已知：①甲、乙的水溶液均...

(14分）甲、乙、丙均为可溶于水的固体，可能含有的离子如下表所示：

已知：

①甲、乙的水溶液均呈碱性，丙的水溶液呈酸性；

②取一定量甲、乙、丙固体混合物，加足量水溶解，最终得到无色澄清溶液；

③向②中所得溶液逐滴加人盐酸至过量，开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消 失，过程中有无色无味气体逸出；

④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

⑤将甲溶液与丙溶液混合，生成白色沉淀和无色气体。

(1) 甲、乙、丙的化学式分别为____________

(2) 250C时，PH均为12的甲溶液和乙溶液中，由水电离出来的c(OH^-)之比为______。

(3) 写出⑤中发生反应的离子方程式____________

(4) 250C时，将a mol/L CH₃COOH溶液与0.02 mol/L乙溶液等体积混合，所得溶液呈中 性，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=______ (忽略混合时溶液体积的变化）。

(5) 等物质的量浓度的乙溶液和丙溶液混合充分反应后，沉淀中的金属元素与溶液中该

元素的质量相等，则乙溶液和丙溶液的体枳比可能为______ (填选项字母）。

A. 3:1    B. 1:3   C. 7:1   D. 1:7

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液pH＜13；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。

（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。

（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（14分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、SiO₃^2－、CO₃^2－、Cl^－中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________ _______，肯定不存在的离子是_____________________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^－？______________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①  H⁺+OH^－＝H₂O               ②_____________            _____________

③________         __________   ④ HCO₃^－+H⁺＝H₂O+CO₂↑

⑤___________          _______

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NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

请完成以下填空：

（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。

（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。

（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。

（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______

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某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：

①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；

②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；

③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；

④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。

下列叙述错误的是（　　 ）

A.由实验可推测该白色固体为或

B.实验③发生的离子方程式可能为

C.实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：

D.由实验④可知可以和形成配合物而溶解

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（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

⑴探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；

含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为__________________________________，

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

⑵探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当起始至通入Cl₂的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 __________________________________________ ；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

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（12分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

高三化学计算题简单题查看答案及解析

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

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