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下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）
A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367 kJ·mol－1
B. 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
C. H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D. S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.95 kJ·mol－1
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下列热化学方程式表达正确的是( )
A. C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)
C. S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)
D. 2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)
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下列热化学方程式正确的是（ ）（注：ΔH的绝对值均正确）
A. C2H5OH(l) + 3O2(g) ===2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(s)+ HCl(aq) ===NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol（中和热）
C. S(s) + O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热）
D. 2NO2===O2 + 2NO ΔH＝+116.2kJ/mol（反应热）
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（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：
C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。
现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少℃？
[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，计算结果保留两位小数]
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若a、b、c、d均大于零，下列能正确表示燃烧热的热化学方程式为
A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) ΔH =－a kJ/mol
B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g) ΔH =－b kJ/mol
C．H2 (g) +
O2 (g) = H2O(l) ΔH = c kJ/molD．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l) ΔH =－d kJ/mol
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下列表述和方程式书写都正确的是( )
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B.已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
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下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行
C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据
D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
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燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)； △H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -2Q kJ/mol
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O2 (g) = H2O(l) ΔH = c kJ/mol