工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是
A.AlCl3是氧化产物 B.Cl2是氧化剂
C.每生成1 mol CO2,转移4个电子 D.C发生还原反应
高一化学选择题中等难度题
工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法不正确的是
A.AlCl3是还原产物 B.Al2O3是氧化剂
C.每生成1 mol CO2,转移4mol电子 D.C发生氧化反应
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工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是
A. AlCl3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂
C. 每生成1 mol CO2 , 转移4个电子 D. C发生还原反应
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工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是
A.AlCl3是氧化产物 B.Cl2是氧化剂
C.每生成1 mol CO2,转移4个电子 D.C发生还原反应
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工业上通过2Al2O3+3C+6Cl2 4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法正确的是
A.AlCl3是氧化产物
B.Cl2是氧化剂
C.每生成1 mol CO2,转移4个电子
D.C发生还原反应
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工业上通过反应:Al2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO 制取无水氯化铝,下列关于该反应的说法正确的是
A.Al2O3是氧化剂 B.CO是氧化产物
C.每生成1 mol AlCl3,转移3个电子 D.C发生还原反应
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工业上通过2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列说法错误的是
A.Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.Cl2被还原
C.每生成1 mol CO2转移2 mol电子 D.CO2为氧化产物
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工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl2AlCl3+3CO2制取无水氯化铝,下列有关该反应的说法正确的是
A.Cl2是氧化剂 B.Al2O3是还原剂
C.C发生还原反应 D.氧原子得到电子
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某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3(已知:无水AlCl3178℃升华,遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是( )
A.装置①中的试剂可能是二氧化锰
B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水
C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞
D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气
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以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。回答下列问题:
(1)已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1
2Al(g)+N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是___。
(2)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。
如图是电解槽的示意图。
①写出电解时阳极的电极反应式:___。
②电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体。因此,需要不断补充石墨电极。工业生产中,每生产9吨铝阳极损失5.4吨石墨。每生产9吨铝转移电子的物质的量为___mol,生成的二氧化碳的物质的量为___mol。
(3)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,以铝合金为负极。
①以NaCl溶液为电解质溶液时,正极反应式为___。
②以NaOH溶液为电解质溶液时,负极反应式为___。
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从海水中提取部分物质的过程如下图所示,下列有关说法错误的是
A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.反应③和⑤均可由下列反应实现:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应
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