2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:
工业废气中主要污染物 | SO2 | 烟尘 | NOX | 粉尘 |
污染物产生量(万吨/年) | 4345.42 | 48927.22 | 1223.97 | 14731.4 |
污染物排放量(万吨/年) | 2119.75 | 982.01 | 1188.44 | 764.68 |
下列有关说法中错误的是 ( )
A.SO2、NOX的大量排放会导致酸雨的发生
B.煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOX大量排放的主要因素
C.烟尘、粉尘属于固体污染物
D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中
高一化学选择题简单题
2010年2月10日中国经济网发布的《第一次全国污染源普查公报》一文中有如下一组数据:
工业废气中主要污染物 | SO2 | 烟尘 | NOX | 粉尘 |
污染物产生量(万吨/年) | 4345.42 | 48927.22 | 1223.97 | 14731.4 |
污染物排放量(万吨/年) | 2119.75 | 982.01 | 1188.44 | 764.68 |
下列有关说法中错误的是 ( )
A.SO2、NOX的大量排放会导致酸雨的发生
B.煤与石油的大量燃烧是造成SO2、NOX大量排放的主要因素
C.烟尘、粉尘属于固体污染物
D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中
高一化学选择题简单题查看答案及解析
SO2是主要的大气污染物,大量的SO2来源于 ,SO2不仅本身污染大气,它在大气中经尘粒催化剂能与水、氧气作用,形成危害更大的酸雨,上述转化的化学方程式是。工业上一般采用生石灰作为脱硫剂,以吸收废气中的二氧化硫而将硫固定,其产物石膏(主要成分为CaSO4)可作建筑材料。有关反应的化学方程式是。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。
(1)大气污染物成分中属于酸性氧化物的是_______________________(填化学式)。
(2)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2,分别生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸,写出反应的离子方程式:
①NaOH溶液吸收过量的SO2:_____________________________________________。
②氨水吸收过量的SO2:___________________________________________________。
(3)汽车的三元催化转化器中,在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,反应的化学方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2
①该反应中,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式)。
②当生成2mol N2时,转移电子的物质的量是___________________________。
(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术,生成的产物都无毒。NH3还原NO2时,还原剂和氧化剂的物质的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,则反应的离子方程式是____。
(6)SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循环利用的物质X是_________________(填化学式)。
②制得H2SO4的化学方程式是____________________________________。
③制得H2的化学方程式是___________________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A.CO2的大量排放会加剧温室效应
B.造成酸雨的物质只有SO2
C.大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
高一化学选择题简单题查看答案及解析
大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。
(1)汽车的三元催化转化器中,在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,反应的化学方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2,该反应中,氧化剂是____________(填化学式),氧化产物是______________(填化学式),当生成2mol N2时,转移电子的物质的量是____________________。
(2)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,则反应的离子方程式是______________________。
(3)SO2通过如图过程既能制得H2SO4又能制得H2。图中可循环利用的物质X是_________(填化学式),制得H2SO4的化学方程式是__________________________。
(4)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L−1。若所得溶液中c()∶c()=1∶9,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=____________________。
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化
C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D. 汽车尾气
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关环境污染的叙述不正确的是( )
A. 使用无磷洗衣粉,可彻底解决水体富营养化问题
B. SO2是大气污染物,可以用生石灰除去工业废气中的SO2
C. 明矾水解产生Al(OH)3胶体粒子,可除去悬浮物
D. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
高一化学单选题简单题查看答案及解析
工业燃烧煤、;石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ脱硝:
己知:H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
在催化剂存在下,H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为:____________。
Ⅱ.脱碳:在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2,在适当的催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0
①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)
a.混合气体的平均摩尔质量保持不变
b. CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d. 混合气体的密度保持不变
e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂
③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,请画出t2~t4CO2浓度随时间的变化。______
(2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:
反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反应I:恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
l0min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反应Ⅱ:绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
① 达到平衡时,反应I、Ⅱ对比:平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同);平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。
②对反应I,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下,若30min时只改变温度T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1________T2(填“>”“<”或“=”)。
高一化学简答题困难题查看答案及解析
下列有关减少或防止污染措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫;②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后,再排放到大气中;③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物;④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等
A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
造成大气污染的SO2主要来源于
A.自然界硫化物分解 B.火山喷发
C.汽车排出的废气 D.大量含硫燃料燃烧
高一化学选择题简单题查看答案及解析