（12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。
（1）写出下列物质的化学式
A ________ Y ________
（2）写出C的电子式________
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式________
（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为________mol/L。
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（12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。
（1）写出下列物质的化学式
A ________ Y ________
（2）写出C的电子式________
（3）写出MgCl2与D反应的化学方程式________
（4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
（5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为________mol/L。
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(14分)Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。
（1）写出下列物质的化学式
A ________ Y ________
（2）写出C的电子式________
（3）写出A溶液中各离子浓度的大小顺序（由大到小）________
（4）写出MgCl2与D反应的化学方程式________
（5）写出电解E溶液的离子方程式________
（6）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如图所示：则原F溶液的浓度为________mol/L。
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A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）回答下列问题：
⑴Z分子的空间构型为________
⑵反应③中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
⑶Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的方程式为。
⑷将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转化的电子数目为3.02×1023个，则参加反应的E的物质的量为________mol。
⑸将Z和N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH值（填“<”或“>”）________7，其原因是（用离子方程式表示）________。
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如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）
己知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。
（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。
（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。
（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。
（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式____________________。
（2）C的结构式________；H的化学式_________。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式：（碱性条件）_______________。
（4）化合物J的化学式_______________。
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下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色。
请回答下列问题：
⑴ C的电子式为 。
⑵ I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为 。
⑶ X与C溶液反应的离子方程式为 。
⑷ 写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
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（10分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。
据此，请回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：A ________，D ________，F ________。
（2）写出下列变化的化学方程式：
B→C ________。
E→C ________。
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已知常见物质A～J 可以发生如下图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，构成单质A的原子最外层电子数是次外层的2倍；组成C的两种元素位于周期表的同一主族，其价电子构型可表示为ns2np4；B在固态时属于分子晶体，其晶胞结构如下图所示。
请回答下列问题：
（1）G单质对应的元素在周期表中位置是________；
（2）写出E的两种用途是；
说明E的熔沸点明显高于B的主要原因是________；
（3）反应①的化学方程式是________；
反应④可能的离子方程式是________；
反应⑤的离子方程式是________；
（4）①～⑤的反应中属于氧化还原反应的是。
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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分
产物已略去）。
已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。
（1）写出M的化学式 、P的电子式 ；
（2）G与H反应的化学方程式 。
（3）如何检验化合物K中的金属阳离子 。
（4）已知C(g)与D(g)反应生成3.4 g G(g) 时放出9.24 kJ的热量，则该反应的热化学方程为 。
（5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。
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(6分) 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
⑴物质G的化学式：。
⑵物质B的电子式：________。
⑶写出C→E的化学方程式：________；
⑷G→F的离子方程式：________。
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