（1）N2与O2反应生成1gNO （g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：____...

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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：________；

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol^－1

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol^－1

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H =" +640.5" kJ·mol^－1

写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO₂(g)的热化学反应方程式________。

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 (　　 ) kJ·mol-1

A．一Y　　　 B．—(10X—Y)　　　 C．一(5X—O.5Y)　　　 D．+(10X—Y)

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—0.5Y) D.+(10X—Y)

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—0.5Y) D.+(10X—Y)

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1

A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—0.5Y) D.+(10X—Y)

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量低于反应物总能量时，反应吸热

B．有热量变化时一定发生了化学变化

C．依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的△H

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量

C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变

D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

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