短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子...

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。

（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。

a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B

b.E、F的最外层电子数相等

c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B

d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键

e.A、C、F都位于周期表的3区

（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。

（3）EA2和A2B熔点较高的是　　 _______(填化学式），原因是_________。

（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。

a. NH3　　 b. SO32-　　 　 c.NO3- 　　 d.PCl3

（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）

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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：

（1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：_______________________________。

（2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为：___________________。

（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：__________。

（4）写出下列物质的电子式，指出化学键类型。

B2E：___________、___________； EF2：___________、___________。

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（2015秋•包头校级期末）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：

（1）写出元素名称：W_______，X_______，Y__________Z在元素周期表中的位置___________．

（2）Y2Z的电子式为_______________；W2X2的结构式_______________．

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是_________________________．

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍.又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数.请回答：

（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________.

（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为__________.

（3）单质B的燃烧热a kJ/mol.由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：____________.

（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂.在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）.下列说法正确的是__________

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ

B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ

D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ

F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极，浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是____________

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短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X 与Z 同主族，并且原子序数之和为20。Y 原子的质子数为Z 原子的质子数的一半，W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2 个。下列叙述正确的是

A. 原子半径Z>W>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性Z>W

C. Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

D. X 的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

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（8分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：

X________、Y________、Z________、W________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是 。

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四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是(　　 ）

A. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

D. W与Y通过离子键形成离子化合物

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（ ）

A. W与Y通过离子键形成离子化合物

B. 元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

C. WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是　 (　　　　 )

A. 与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B. X单质不可能置换出W单质

C. 元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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