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写出下列反应的离子方程式
(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。
(2)将20mL 0.5 mol/LK2SO3 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO4 溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。
(3)用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2，请写出该反应的化学方程式。______。
(4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。
(5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。
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（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：________。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：________。
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写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：________．
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源．其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（1）ag铁粉放入含bmolHNO3的浓硝酸中，加热充分反应后，再加入稀硫酸，铁粉恰好完全溶解，经测定溶液中只含Fe3+（一种金属离子）和SO42-（一种酸根离子）．
①写出反应开始时溶液中发生反应的化学方程式______ Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸．请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解，该反应的离子方程式为______．
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置
（2）由4根同质量的电极材料（Ag Cu Pt）组成下列装置．下列装置A为______池（填写”原电”或”电解”），发生氧化反应的电极反应式为：______，B池中阳极的电极反应式为：______．当关闭电键k一段时间，发现Ag棒与 Cu棒质量差为28g时，则装置B产生气体的总质量为______g（电解质溶液足量）．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的离子方程式为___。
（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式___。配制FeCl3溶液和FeCl2溶液都应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑，原因是___。
（3）溶液中Cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
①2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3- ②I3-＋2S2O32-＝3I-＋S2O62-
反应①中的还原产物为___。现取10.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液12.50mL，此溶液中Cu2＋的浓度为___mol·L－1。
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11．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．铝放入烧碱溶液中溶解：Al+2OH－ = AlO2－ +H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：H+ + OH－ = H2O
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：
（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H2O2参加反应，转移的电子数为______．
（2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
（3）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中
浓度的变化情况为______（填序号）
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO2的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．
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I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。
(2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
(3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。
②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。
③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。
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SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。
(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
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Fe(OH)3 +3H+
浓度的变化情况为______（填序号）