(10分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
几种难溶电解质的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:________。
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c(I-)________(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是________(用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 ________。
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
高二化学填空题中等难度题
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
几种难溶电解质的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:____________________。
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c( I- )________(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
几种难溶电解质的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:____________________。
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c( I- )________(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
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(10分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
几种难溶电解质的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:________。
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c(I-)________(填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是________(用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 ________。
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
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(5分)已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
几种难溶电解质的Ksp(25℃) | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) | 5,0×10-13mol2·L-2 |
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) | 8.3×10-17mol2·L-2 |
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) | 6.3×10-18mol2·L-2 |
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) | 1.6×10-24mol2·L-2 |
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) | 1.3×10-36mol2·L-2 |
(1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为: 。
(2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”),若改加AgBr固体,则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
(4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是
A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体
C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体
高二化学填空题困难题查看答案及解析
下列说法正确的是
A. 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
B. 溶度积Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
C. 难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
D. 已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀
高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=cm(Mn+)·cn(Am-)称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料(25℃):
他们的实验步骤如下:
①往100mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中加入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液100mL立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g,搅拌,静置后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。
④___________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越__(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式__。
(3)设计第③步的目的是什么__。
(4)请补充第④步操作及发生的现象__。
(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10−16 | 2.2×10−20 | 4.0×10−38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
C.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3〜4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp = cm(An+)·cn(Bm−),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25°C) | 8.0×10−16 | 2.2×10−20 | 4.0×10−38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是( )
A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B. 该溶液中c(SO42−)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
C. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3〜4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D. 在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数
Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(8分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡:
MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)
Ksp=[c(Mn+)]m×[c(Am-)]n 称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,查得如下资料:(25℃)
难溶电解质 | CaCO3 | CaSO4 | MgCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 6.8×10-6 | 1.8×10-12 |
实验步骤如下:
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g,搅拌,静置,沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌,静置,沉淀后再弃去上层清液。
④_____________________________________________________________________。
(1)由题中信息知Ksp越大,表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式:______________________________________。
(3)设计第③步的目的是___________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象:_____________。
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