由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成...

由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造，由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_________(填离子符号，填一个)。

（2）氮硼烷化合物(H2N→BH2)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料。

①H2N→BH2中N原子的杂化类型为_________；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有____个，BH4-的立体构型是_________；写出该制备反应的化学方程式_________；

③氮硼烷可由六元环状化合物(HB=NH)3通过如下所对应制得：

3CH4+2(HB=NH)3+6H2O═3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________；．(填标号)

A．氮硼烷中存在配位键

B．第一电离能：N＞O＞C＞B

C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

D．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

（3）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐麿材料；如图1为磷化硼晶胞。

①磷化硼晶体属于________晶体(填晶体类型)，________(填是或否)含有配位键。

②晶体中B原子的配位数为_______。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐麿、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置。

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由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

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根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：

（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为__。

（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3kJ热量。___。

（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式___。

（4）1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。__。

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（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g） N2O4（g） ΔH1　　 2NO2（g）N2O4（l） ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　 C

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）　　　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　　 ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　　 ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

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（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

又知H2O（l）=H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　　 kJ

（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:　 ①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　 △H＝－534kJ/mol　 试写出肼与NO2反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　

（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：___________　　　　　　 _____

负极：__________　　　　　　　　　　

总反应方程式： CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O

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（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（1）写出上述反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

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0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H＝44kJ·mol－1，试计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。

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已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出649.5KJ的热量。

（1）写出反应的热化学方程式________

（2）已知H₂O（l）转化为H₂O（g）的△H=44KJ/mol，计算11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为________。

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(1)将0.5 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________。又已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1，则4.48 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________。

(2)甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

则工业制备甲醇的热化学方程式为________________。

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