关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2...

关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）

A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e－ + SO42－（aq）＝PbSO4(s) 　　

B、在放电时，该电池的负极材料是铅板

C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e－ ＝Pb(s) + SO42－（aq）

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关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O的说法正确的是

A. 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42—（aq）=PbSO4（s）+2e—

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e—=Pb（s）+SO42—（aq）

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关于铅蓄电池的说法正确的是

A. 在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—

B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板

C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D. 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)

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关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO₄^2—(aq) -2e^—= PbSO₄(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO₄(s)+2e^—= Pb(s)+ SO₄^2—(aq)

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO₄^2- → PbSO₄ + 2e    正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- + 2e → PbSO₄ + 2H₂O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（   ）

A、0.025mol         B、0.050mol       C、0.10mol     D、0.20mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42- ====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　 )

A. 0.025 mol　　 B. 0.050 mol　　 C. 0.10 mol　　 D. 0.20 mol

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实验室用蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－　 正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　 )

A.0.025 mol　　　　　　　　 B.0.050 mol　　　　　 　 　　 C.0.10 mol　　　　　　　　 　　 D.0.20 mol

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实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO42—－2e－=PbSO4

正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O

今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)。

A．0.025 mol　     B．0.050 mol　　　　 C．0.10 mol     D．0.20 mol

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