在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）...

在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；　　　　　　 　 △H = -566kJ·mol-1

CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； △H = -890kJ·mol-1

由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　　 )

A．2953kJ　　　 B． 2912kJ　　　　 C．3236kJ　　　　 D．3867kJ

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：（ ）

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H ="-566" kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H ="-890" kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ           B．2953kJ            C．3236kJ           D．3867kJ

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一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ΔH=-566kJ/mol

CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ／mol ,1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2 912 kJ　　　　　　 B．2 953 kJ　　　　　 　　 C．3 236 kJ　　　　　 　 D．3 867 kJ

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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1

由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　 ）

A．2912 kJ　　　　　　 B．2953 kJ　　　　　　 C．3236 kJ　　　　　　 D．3867 kJ

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

由1 mol CO(g)和3 mol CH₄(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为

A．2912 kJ            B．2953 kJ        C．3236 kJ            D．3867 kJ

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在一定条件下, CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(气) + O₂(气) = 2CO₂(气)；△H=-566kJ

CH₄(气) + 2O₂(气) = CO₂(气) + 2H₂O(液)；△H=-890kJ

现由1mol CO和3mol CH₄组成的混合气，在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（   ）

A．2953KJ          B．2912KJ          C．3236KJ          D．3867KJ

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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一在一定条件下将其催化转化为CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H =-566.0 kJ/mol ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296.0 kJ/mol 下列说法中正确的是（　　 ）

A. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

B. 转化②中S和O2属于不同的核素

C. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g) △H=+270kJ/mol

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处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。

已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ∆H＝－566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g)　　 ∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法中正确的是

A. 转化①有利于碳参与自然界的元素循环

B. 转化②中S和O2属于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2

D. 转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol

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下列说法正确的是

A. 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

B. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol ，则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

C. H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热

D. 已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

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