(12分)(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极...

(12分)

(1)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。

(2)用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuS0₄溶液，则电解的总反应方程式为________。

电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的________(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。

②若A、B均为铂电极，C为Na₂SO₄溶液(含酚酞)，电解一段时间后，________(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH ________7(填“<”、“=”或“>”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl₂溶液，电解过程中CuCl₂溶液的浓度始终    保持不变，则A、B为________(填化学式)电极；当电路中有0．04 mol电子通过时，阴极增重(________) g。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（1）以甲烷、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池，总反应式为____，如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：____；如果电解一段时间后NaC1溶液的体积为1L，溶液中的OH﹣物质的量浓度为0.01mol•L﹣1（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为____mL（标况下）。

（2）用铂电极电解CuSO4溶液，当C（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下列物质中的__ （填序号）物质能使溶液恢复成原来浓度；

A．CuO　　　　　 B．Cu（OH）2　　　　 C．Cu　　　　 D．H2O

电解后电解质溶液的pH值__（填“增大”“减小”或“不变”）；写出电解总离子方程式____。

（3）用Pt作电极电解硝酸银溶液，如图甲所示，则左边Pt电极名称是__；发生的电极反应式为__。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池的负极反应式______．

（2）石墨电极（C）的电极反应式为______．

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．

（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成标况下气体的的体积为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是　　　　　　　　 　　　　 ；

（2）石墨(C)极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；

（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）石墨电极(C)作　 　　　　 　 极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为　　 　　　　 。

（2）若消耗2.24 L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为　　 　　　 　 L。

（3）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为　　　　　　　　　　 。

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燃料电池是燃料（如、、）等跟（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是：

A、负极的电极反应式为：

B、通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应

C、随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

高二化学选择题简单题查看答案及解析

燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是

A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-

B. 随着放电的进行，溶液的pH不变

C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O

D. 放电时溶液中的OH-向负极移动

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作________极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为______________________________。

(2)若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为________ L。

(3)丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a电极为纯铜

B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为__________________________________________________________。

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右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A. 图2中Y电极为阴极

B. 图2中总反应的化学方程式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑

C. 图1中电解质溶液的pH增大

D. 图1中的a 电极反应式为：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

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可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　,正极通的气体就是　　　,电极反应为:正极　　　　　,负极　　　　　　。

(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　,负极:　　　　　　。

(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　。

(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　,负极:　　　　　　　。

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