铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
高二化学填空题中等难度题
(15分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
① 沉淀 A、B的成分分别是________、________；步骤②中的试剂a是________；
② 试写出步骤③中发生反应的离子方式__________________________、
____________________________________________；
③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是________。
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。
(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________________；
(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。
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（1）铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；（以上均填化学式）。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+却不反应。
①加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有：_______________________。
②氧化剂A可选用_________________（填编号，下同）。
A.KMnO4 B.HNO3 C.Cl2
③要得到较纯的产品，试剂B可选用____________________。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④试剂B的作用是_______________________________。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）。
A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩
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（1）铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀A、B的成分分别是______、______；步骤②中的试剂a是_____；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中生成沉淀C的离子方程式________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：______________。
（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①试剂B可选用______(填编号)。
A．NaOH溶液 B．CuO C．浓氨水 D．Cu2(OH)2CO3
②若氧化剂A是H2O2溶液，写出加入氧化剂A发生反应的离子方程式________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是________
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(1)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
①沉淀 A、B的成分分别是____________、____________；步骤②中的试剂a是_________；(以上均填化学式)。
②试写出步骤③中发生反应的离子方式______________、________________；
③简述检验所得滤液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。
(2)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀，Cu2+却不反应。
①氧化剂最好选用__________(填编号)。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
②写出“酸溶”时主要的离子方程式__________________________
③从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________(按实验先后顺序选填编号)。
A． 过滤 B． 蒸发至干 C． 冷却结晶 D． 蒸发浓缩
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：
(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；
(2)沉淀A的化学式是__________；
(3)步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；
(5)在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________。
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铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：
(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；
(2)沉淀A的化学式是__________；
(3)步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；
(5)在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________。
高二化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：
(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；
(2)沉淀A的化学式是__________；
(3)步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；
(4)工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；
(5)在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a. MgO b. V2O5 c. Fe3O4 d. MnO2
(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________。
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