(13分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO-的物质的量之比为1 :1,则该反应的离子方程式为______________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_____________;试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。
高三化学实验题极难题
(13分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如下:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO-的物质的量之比为1 :1,则该反应的离子方程式为______________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_____________;试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO-的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_______________;试设计实验证实该金属阳离子的存在:___________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:____________ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为______________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_____________;试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式_________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为 。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是________________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ _______。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是______ _______;试设计实验证实该金属阳离子的存在:_____________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:______ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:________ ____。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:
(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为______________。
(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是_____________;试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。
(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式_________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
NaI用作制备无机和有机碘化物的原料,也用于医药和照相等,工业利用碘、氢氧化钠和铁屑为原料可生产NaI,其生产流程如下图。
(1)碘元素在周期表中的位置为______________________。
(2)反应①的离子方程式为___________________________________________。
(3)反应②加入过量铁屑的目的是_________________,过滤所得固体1中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)溶液2中除含有H+外,一定还含有的阳离子是_______________;试设计实验验证溶液2中该金属阳离子的存在:___________________________________________。
(5)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量180),称取3.60 g草酸亚铁晶体,用热重法对其进行热分解(隔绝空气加热),得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如右图所示:
①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:_________________________________。
②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物,写出过程II发生的化学方程式: ________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
单质硼是冶金、建材、化工、核工业等部门的重要原料,而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料,利用碳碱法工艺生产硼和镁,其工艺流程图如下:
已知:铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Al2O3和SiO2杂质;硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。
(1)铁硼矿研磨粉碎的目的是____________;操作Ⅰ的名称为___;硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外,其他成分的化学式为_______。
(2)写出流程图中碳解过程的化学方程式:__________;在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为:__________。
(3)碳碱工艺需两次调节pH:①常用H2SO4调节硼砂溶液pH=2~3制取H3BO3,其离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3;②制取MgCl2·7H2O时,在净化除杂过程中,需先加H2O2溶液,其作用是_______,然后用MgO调节pH约为5,其目的是_____。
(4)用MgCl2·7H2O制取MgCl2时,为防止MgCl2水解,反应需在“一定条件下”进行,则该条件是指_____。
(5)实验时不小心触碰到NaOH溶液,可用大量清水冲洗,再涂抹H3BO3溶液中和,其化学方程式为:NaOH+H3BO3=Na[B(OH)4],下列关于Na[B(OH)4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。
A c(Na+)+c(H+)=c([B(OH)4]-)+c(OH-)
B c(Na+)>c([B(OH)4]-)>c(H+)>c(OH-)
C c(Na+)=c([B(OH)4]-)+c(H3BO3)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
已知:Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解,加热易升华;
Ⅱ.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为 _____________(按气流从左向右的方向,填仪器接口字母)。
(2)装置D的作用是 _________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
(3)工业生产中,会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙,通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收,得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效,下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。
(4)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 __________ (用离子方程式表示)。
实验 | 操作 | 现象 | |
实验甲:取褪色后溶液3等份 | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 无明显变化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | |
第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2 | 产生白色沉淀 | |
实验乙:取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液 | 滴加2滴KSCN溶液,溶液变红,再通入O2 | 无明显变化 |
根据实验现象判断,以下说法不正确的是 _____(填选项字母)。
A. 实验甲说明是Fe3+发生了反应而不是SCN—发生反应
B. 实验甲说明是SCN—发生了反应而不是Fe3+发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4
D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN—的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。
经查阅资料得知:①无水氯化铁在空气中易潮解,加热易升华;②工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;③向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序为_______________(用a、b、c…h表示)。
(2)若缺少装置E对本实验造成的影响是________________________。
(3)工业生产中,会将D中干燥剂换成无水氯化钙,通过D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收,得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收C12失去作用而失效,下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的是_______________。
a.硫氰酸钾溶液 b.铁氰化钾溶液 c.高锰酸钾溶液 d.烧碱溶液
(4)实验结束并冷却后,将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是___________________(用离子方程式表示)。
已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。
根据实验现象判断,以下说法正确的是_________________________。(填标号)
a.实验I说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应
b.实验I说明是Fe3+发生了反应而不是SCN-发生反应
c.实验I中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO3
d.实验Ⅱ排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能
由实验I和Ⅱ得出结论为_______________________________________。
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铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____、____。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式__________________;
③煅烧如果不充分,产品中将有Fe2+存在,试设计实验检验产品中有无Fe2+______。
(2)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。称取2.850g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式_________________________
②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为__________________[已知M(FeSO4·7H2O)=278g/mol]
③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为______________________________
④下列操作会导致样品中FeSO4·7H2O的质量分数的测定结果偏高的有_____________。
a.未干燥锥形瓶
b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
c. 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
d.量取待测液,视线注视刻度时开始平视、结束俯视
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