2.0g H2（g）在O2（g）中完全燃烧，生成H2O（g），放出热量Q kJ．则下列说法...

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2.0 g H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧，生成H₂O(g)，放出热量Q kJ。则下列说法正确

的是                                                           (    　)

A.若生成H₂O(l)，则放出热量大于Q kJ

B.若使用H₂(l)，则放出热量大于Q kJ

C.若使用O₂(s)，则放出热量大于Q kJ

D.电解90.0 g液态水，需要吸收Q kJ的热量

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“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是(　 )。

A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应

C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量

D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

A.H2O分解为H2与O2时放出热量

B.1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.氢气和氧气的总能量小于水的能量

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

A．H2O分解为H2与O2时放出热量

B．1molH2与0.5molO2完全反应生成1mol H2O时放出热量245 kJ

C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

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已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题（H2O相对分子质量为18）：

（1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 _　　 __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4　 完全燃烧生成CO2气体和H2O（l）的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：______（填A或B）。电极反应式为 ________　　 ____ 。

（4）若将上述装置中通入H2的改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，则该电池的负极反应式为：______ _　　　　　　　　　　　 _ 。

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1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为

A. 40 g B. 56 g C. 60 g D. 无法计算

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已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（　 ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出热量930kJ

B.H2O(g)分解为H2(g)与O2(g)时放出热量

C.图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为：乙>甲>丙

D.1molH2(g)和molO2(g)的总能量小于1molH2O(g)的能量

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25℃时，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是 （ ）

A．CH₄O(l)+3/2 O₂(g)="=" CO₂(ｇ)+2H₂O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol^-1

B．2CH₄O(l)+3 O₂(g)="=" 2CO₂(g)+4H₂O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol^-1

C．2CH₄O(l)+3 O₂(g)="=" 2CO₂(g)+4H₂O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol^-1

D．CH₄O(l)+3/2 O₂(g)="=" CO₂(g)+2H₂O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol^-1

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