高二化学选择题中等难度题
(15分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃,101kPa时,16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ,N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 ________。
肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时,负极的电极反应式是:________。电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极,B是石墨电极,C是500mL足量的饱和氯化钠溶液,当两极共产生1.12L气体时,溶液的pH为 ,
则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气L(气体体积在标准状况下测定,假设空气中氧气体积分数为20%)
(3)肼易溶于水,它是与氨类似的弱碱,用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因________。
(4)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4·H2O溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),若测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1
mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
(5)已知:在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下,若将0.2
mol/L N2H4·H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+
离子浓度由大到小的顺序为。
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(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量312kJ(25℃时),写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式________ 。
(2)甲烷----氧气燃料电池以20%~30%的KOH溶液为电解质溶液。
正极的电极反应式是。
负极的电极反应式是________ 。
(3)右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________ 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在101 kPa时,32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水,放出热量624 kJ(25 ℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时,正极的反应式是___________________________;负极的反应式是____________________________。
(3)下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是_________________________________________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(4)有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填“是”或“否”)
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Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,常温时是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa时,16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出312kJ的热量,则N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________。
Ⅱ.如图所示,某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)—空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。
根据要求回答相关问题:
(2)甲装置中通入_________气体的一极为正极,负极的电极反应式为__________。
(3)乙装置中石墨电极为______极,其电极反应式为___________;可以用______________检验该反应产物,电解一段时间后,乙池中的溶液呈__________性。
(4)图中用丙装置模拟工业中的_____________________原理,如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则理论上甲装置中肼消耗质量为____________g。
(5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极,则丙中总化学方程式为_______________。
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是_______________________;负极的电极反应式是___________________________;总反应方程式是______________。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____。
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________________。
(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20% ~30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是__________________________________________;
负极的电极反应式是__________________________________________;
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________
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(1)肼(N2H4)又称联氨,在常温下是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101 kPa时,1 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O(l),放出19.5 kJ热量(25 ℃时),表示N2H4燃烧的热化学方程式是____________________________ 。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.05 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:__________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________________________________________________。
(4)下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2 和1mol H2O (l)过程中的能量变化图。
写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: __________________________________ 。
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(8分)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在25℃,101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ
(1)写出该状态下N2H4完全燃烧反应的热化学方程式
________ 。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式是
________ 。
( 3)下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式是________。
② 假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上需要标准状况下的空气
________ L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是___________ 。又知:H2O(g )=H2O (l)△H=-44 kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为__________________kJ。
(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________。
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