将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是
A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B.反应中SO2作还原剂 C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D.氧化产物与还原产物质量比为1:1
高一化学选择题中等难度题
将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是
A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B.反应中SO2作还原剂 C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D.氧化产物与还原产物质量比为1:1
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将SO2与H2S气体在集气瓶中混合,下列说法正确的是
A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成 B.反应中SO2作还原剂
C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2: 1 D.氧化产物与还原产物质量比为1:1
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下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | SO2和H2S混合 | 淡黄色固体 | SO2有还原性 |
B | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
C | 足量的铜和浓硝酸反应,反应停止后,往溶液中加入稀硫酸。 | 铜继续溶解 | 铜和稀硫酸发生反应 |
D | 向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2 | 产生白色沉淀 | 酸性: 碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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下列说法正确的是
①除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
②二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
③二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
④CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
⑤向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4管口观察到红棕色气体,结论: HNO3分解成了NO2
⑥A1箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,将Al箔插入稀HNO3无明显现象
⑦液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
A. ①③ B. ④⑦ C. ②③⑥ D. ①⑦
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下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成
C.检验某酸性溶液中Cl-和SO42-,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
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下列叙述正确的是( )
A.Na2O是淡黄色固体,和水反应生成NaOH,是碱性氧化物
B.在Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.SO2通入品红中红色褪去,加热后红色恢复
D.将Cl2与SO2按物质的量之比1∶1通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色
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下列说法不正确的是
A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性
B.H2S既具有还原性,又具有氧化性
C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白性。
D.SO2在一定条件下可转化为SO3
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下列说法不正确的是
A.硫单质与金属铁反应生成FeS,体现了硫单质的氧化性
B.H2S既具有还原性,又具有氧化性
C.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色,说明SO2具有漂白性
D.SO2在一定条件下可转化为SO3
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下列实验现象中,由于发生取代反应而引起的是
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷
C.甲烷和氯气的混合气体在光照后,集气瓶内壁上有油状液滴附着
D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,有刺激性气味产生
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