下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A. CaO+H2O= Ca(OH)2 B....

下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H﹣Cl→H+Cl　　 　　　　 B．H+H→H﹣H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　 D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H﹣Cl→H+Cl　　　　　　　 　　 B．H+H→H﹣H

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　 　　　 D．HCl+NaOH=NaCl+H2O

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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　　 ）

A. H—Cl→H + Cl　　 B. H + H→H—H

C. CaO + H2O = Ca(OH)2　　 D. HCl+ NaOH = NaCl+ H2O

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．由盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　 ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在你光照和点燃条件下的△H不同

D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的焓变

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下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化源

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，ΔH<0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量

B. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1

D. 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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下列关于反应能量的说法正确的是(　　　　 )

A. Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量

B. 若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定

C. 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量

B. 若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定

C. 101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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