在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是
A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度
B.实验中可使酸或碱略过量
C.向量热计中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D.可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
高二化学选择题中等难度题
在测定中和反应反应热的实验中,下列叙述错误的是
A. 向小烧杯中加入盐酸,测量的温度为盐酸的起始温度
B. 实验中可使酸或碱略过量
C. 向小烧杯中加碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同
D. 可以用氢氧化钾代替氢氧化钠,浓硫酸代替盐酸
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下列有关中和热测定实验的叙述中,错误的是( )
A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度
B.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌
C.用温度计测量盐酸的温度后,用水冲洗干净,再测量氢氧化钠溶液的温度
D.为了保证0.50mo1/L的盐酸完全被中和,通常使氢氧化钠溶液稍稍过量
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下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 电解水可以获得H2和O2,该反应是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol,II: 且a、b、c均大于零,则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol
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下列说法正确的是( )
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol
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下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
B. 在25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO其它时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
B. 在25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C. 在25℃、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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下列说法正确的是
A.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
B.在25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C.在25℃、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
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下列说法中正确的是
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
D.某可逆反应的化学平衡常数K,只随温度的改变而改变,且温度越高K值一定越大
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用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中,下列操作错误的是
A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同
B. 测量混合溶液温度时,温度计插在溶液中
C. 为了使反应均匀进行,可以向酸中分多次加入碱
D. 为了使反应更完全,可以使碱适当过量
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下列说法正确的是
A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1
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