短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍,Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是
A.X的原子半径比Y的原子半径大
B.X形成的氢化物分子中不含非极性键
C.Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D.Y单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂
高三化学单选题中等难度题
、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素,且是元素周期表中原子半径最小元素,、相邻,元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键
高三化学单选题简单题查看答案及解析
短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;x、y、z是由这些元素组成的二元化合物,其中z 为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-l w溶液中,=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:a<b<c<d
B. 简单氢化物的沸点:b>d
C. y 的电子式:
D. y、w 含有的化学键类型完全相同
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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小:a<b<c<d
B.氢化物的沸点:b>d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-1w溶液中,c(H+)/c(OH-)=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小:a<b<c<d
B.氢化物的沸点:b>d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
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短周期主族元素a、b、c、d 的原子序数依次增大,这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;x、y、z是由这些元素组成的二元化合物,其中z 为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol·L-l w溶液中,=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是
A. 原子半径的大小:a<b<c<d
B. 简单氢化物的沸点:b>d
C. y 的电子式:
D. y、w 含有的化学键类型完全相同
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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族,Zn-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知:常温下为液体,为气态化合物,且均为直线型分子;是由元素形成的常见化合物。
(1)元素的名称________,的电子式,F晶体中含有的化学键类型________。
(2)写出的化学式:________、________。
(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:________
②与水反应的化学方程式:________
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现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素,A元素原子序数与周期序数相同;B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物;D是所在周期的原子序数最大的金属元素; E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题(用元素符号或化学式作答):
(1)BA3分子的空间构型为 ,B、C元素的第一电离能大小关系为 。
(2)与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷,其晶胞结构如图,则每个晶胞中含M原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
(3)A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化,写出其离子方程式 。
(4)写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式 。
(5)已知在微生物作用的条件下,BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式 。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物,B元素形成的化合物种类最多,E与其他元素不同族,E是日常生活中常见的金属元素,E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料,G与C是同主族元素。回答下列问题:
(1) A与C、A与D形成的化合物中,既有极性键,又有非极性键的是_______ (用结构式表示)。
(2) 由A、C、D组成的离子化合物,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______;阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角,原因是__________________。
(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道,E(BD)5常温下为黄色油状液体,则E(BD)5的晶体类型是________,E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为__________________________。
(4) G的基态原子价电子排布图为_________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定条件下水解,该反应的生成物为____________。
(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子,其原因是________________________。
(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构,已知G原子半径为a pm,R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率:________(用a、b表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物,B元素形成的化合物种类最多,E与其他元素不同族,E是日常生活中常见的金属元素,E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等,R和C元素以1:1形成的化合物RC是一种新型半导体材料,G与C是同主族元素。回答下列问题:
(1) A与C、A与D形成的化合物中,既有极性键,又有非极性键的是_______ (用结构式表示)。
(2) 由A、C、D组成的离子化合物,阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______;阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角,原因是__________________。
(3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道,E(BD)5常温下为黄色油状液体,则E(BD)5的晶体类型是________,E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为__________________________。
(4) G的基态原子价电子排布图为_________,G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。
(5) RC在一定条件下水解,该反应的生成物为____________。
(6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在,向含Cu2+的溶液中加入足量氨水,可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子,其原因是________________________。
(7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构,已知G原子半径为a pm,R原子半径为b pm,列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率:________(用a、b表示)。
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