工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下:
主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(乙醚的制备)
实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
(1)仪器a是_____(写名称);仪器b应更换为下列的 ___(填字母)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为_____(填字母),取出乙醚后立即密闭保存。
a.组装实验仪器
b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯
e.点燃酒精灯
f.通冷却水
g.控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等
h.弃去前馏分
i.拆除装置
(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片,处理方法是_____;若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率,则反应速率会降低,可能的原因是 ____。
(乙醚的提纯)
(4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醚的原因是____________;无水氯化镁的作用是_____。
(5)操作a的名称是____;进行该操作时,必须用水浴代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同,均为____。
高三化学实验题中等难度题
工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下:
主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(乙醚的制备)
实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)
(1)仪器a是_____(写名称);仪器b应更换为下列的 ___(填字母)。
A.干燥器
B.直形冷凝管
C.玻璃管
D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为_____(填字母),取出乙醚后立即密闭保存。
a.组装实验仪器
b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯
e.点燃酒精灯
f.通冷却水
g.控制滴加乙醇的速率与产物馏出的速率相等
h.弃去前馏分
i.拆除装置
(3)加热后发现仪器a中没有添加碎瓷片,处理方法是_____;若滴入乙醇的速率显著超过产物馏出的速率,则反应速率会降低,可能的原因是 ____。
(乙醚的提纯)
(4)用15%NaOH溶液洗涤粗乙醚的原因是____________;无水氯化镁的作用是_____。
(5)操作a的名称是____;进行该操作时,必须用水浴代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支管接室外相同,均为____。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。
主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OHH2C=CH2 ↑+H2O
【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)
(1)仪器a是__________(写名称);仪器b应更换为下列的_______(填序号)。
A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶
(2)实验操作的正确排序为___________(填序号),取出乙醚立即密闭保存。
a.安装实验仪器 b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片,处理方法是___________________;反应温度不超过145℃,其目的是___________________________。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率,反应速率会降低,可能原因是__________________________。
【乙醚提纯】
(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________;无水氯化镁的作用是_____________________。
(5)操作a 的名称是____;进行该操作时,必须用水浴代替酒精灯加热,其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同,均为___________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
乙醚是化工生产中重要的溶剂,也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备:
【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
(170℃时产生CH2=CH2,长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等)
【主要物质物理性质】
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 | ||
水 | 醇 | 醚 | |||
浓硫酸 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶(在盐溶液中溶解度降低) | 互溶 | 互溶 |
乙醇 | -114.5 | 78.4 | 极易溶 | 极易溶 | 极易溶 |
【装置】
【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中,并将三颈瓶浸入冰水中冷却,将25mL95%乙醇加入滴液漏斗,组装好仪器。
II、加热三颈瓶,使反应瓶温度迅速上升到140℃,然后开始慢慢滴加乙醇,控制合适的滴加速度,维持反应温度在135—145℃.
III、反应停止后,去掉热源,得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A,依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清,经操作C得到16.8g乙醚。
请回答:
(1)在步骤I中,向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________,再加__________。
(2)比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低,如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口,有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高,水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高,水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高,水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高,水流方向为d→c→a→b
(3)反应过程中发现温度计1正常,温度计2的读数比预计温度高,为保证实验成功,可进行的操作是
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
(4)改进装置能将产率提高50%,传统装置产率低的主要原因是__________。
(5)在步骤IV中,仪器A的名称是__________。
(6)在步骤IV中,用NaOH溶液时为了除去__________,然后用试剂B洗涤NaOH,以免跟CaCl2产生沉淀,试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
下列说法中不正确的是( )
A.工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒
B.丁达尔效应能用于区别葡萄糖溶液与淀粉溶液
C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O属于取代反应
D.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,理论上得到的氯代物最多有4种
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点(℃) | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)装置B的作用是______。
(3)在装置c中应加入____(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。
(5)将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在____层(填“上”、“下”)。
(6)若产物中有少量未反应的Br2,最好用______(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(8)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_________;但又不过度冷却(如用冰水),其原因是______________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(13分)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体,常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备,反应原理如下:
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯:
步骤1:加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定),摇匀后,加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处,然后再放出1~2ml的水)及回流冷凝管。
步骤2:加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕,停止加热。
步骤3:冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后,将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中。
步骤4:依次用10ml水,10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7),再水洗一次,向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124~126℃馏分,得产品)
步骤5:用一干燥的小烧杯称产品,重量为29.0g。
相关物质的性质如下表:
物质名称 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 密度/g·cm-3 | 水中溶解度 |
正丁醇 | 117.3 | -89.5 | 0.80 | 7.1g/100g |
乙酸 | 118 | 16.6 | 1.0492 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 126.1 | -78 | 0.8826 | 1.4g/100g |
根据题意完成下列填空:
(1)加料时,三种试剂的加入顺序为 。
(2)该实验中,冷凝水从 (填“a”或“b”)口通入,使用分水器的目的是 。
(3)步骤2中判断反应结束的现象是 。
(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作 ,用10% Na2CO3溶液洗涤有机相,是为了除去有机相中的 (填结构简式)。
(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是 。
(6)实验中正丁醇的转化率为 。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
CH2===CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃脱水生成乙醚
用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132. | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右,其最主要目的是________(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母),其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水 b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是__________________________。
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在________层(填“上”或“下”)。
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液
c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用________的方法除去。
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是__________________;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是___________________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
下列反应属于消去反应的是( )
①CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
③CH3CH2CH2BrCH3CH===CH2↑+HBr
④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
⑤CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
⑥
⑦CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
⑧CH3CH2OH+HCOOHHCOOCH2CH3+H2O
A. ⑤⑦⑧ B. ②③ C. ③④⑤ D. ③⑦
高三化学单选题简单题查看答案及解析
实验室制备1,2-二溴乙烷的原理:
CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm -3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在反应中若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是________________;判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________________。
(2)装置C中应加入______________,吸收反应中产生的某些有影响的杂质气体(填写正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液
(3)装置B中竖直的长导管起安全管的作用,其原理是_____________。
(4)若产物中有少量Br2,最好用_________洗涤除去(填写正确选项前的字母)
a.水 b.乙醇 c.KI溶液 d.NaHSO3溶液
发生反应的化学方程为____________________。
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用__________的方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,主要目的是__________________,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是_________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应:
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O
沸点:乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃
某同学为了在实验室制备乙酸乙酯,设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。
实验步骤:
①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇,在冷水冷却下,边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸,加入碎瓷片;在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸,摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm~1 cm处。
②用电热套加热烧瓶,当温度计读数上升到110 ℃时,从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜),并维持适宜的反应温度。滴加完毕,继续加热数分钟,直到反应液温度升到130 ℃,不再有馏出液为止。
③洗涤粗产物。
请回答下列问题:
(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。
冷凝管的作用是________________________________,水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。
(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右,否则会________________。
(3)洗涤粗产物的方法是:向粗产物中慢慢加入________溶液,然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。
a.应选用球形分液漏斗进行分液,使用前要检查是否漏水
b.将混合液倒入分液漏斗,塞紧玻璃塞,上下振荡
c.混合液摇匀后,立即将分液漏斗放在铁圈上静置,分层
d.打开分液漏斗的玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待下层液体完全流出后关闭旋塞,把上层液体从分液漏斗上口倒出
(4)为了得到更纯的产物,需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥,然后通过________法分离。
下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法,不合理的是______________。
a.用溴水检验 b.用金属钠检验
c.测定沸点 d.用新制Cu(OH)2悬浊液检验
(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行?(至少提出两点)
①________________________________________________________;
②________________________________________________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析