过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝...

过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。

回答下列问题：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________

(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___

(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。

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过碳酸钠(2 Na2CO3·3 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。

回答下列问题：

(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___

(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。

(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。

(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________

(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___

(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___

(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。

②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。

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过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题：

（1）由步骤I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循环物质X的主要溶质为____________（填化学式）。

（3）步骤II后的溶液过滤得到一种酸式盐固体，其发生反应的离子方程式为________________。

（4）步骤III是为了制得纯碱，其化学方程式为 _________________________________。

（5）步骤V合成时，调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是_________________________________ 。

②滴定到终点时，溶液最终呈________（填“无色”或“浅红色”）。

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过氧化氢（H2O2）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：

(1) H2O2的电子式为_______________。

(2)用H2O2与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：Cu(s)+2H+ (aq)==Cu2+(aq) + H2(g)　　 ∆H= +64 kJ/mol

2H2O2(1) ==2H2O(l)+O2(g)　　　　　　　　　 ∆H =-196 kJmol

H2(g) + l/2O2(g) ==H2O(l)　　　　　　　　　　 ∆H =-286 kJ/mol

则在稀硫酸溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为：__________________。

(3)工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+ H2↑，然后由（NH4)2 S2O8水解得到H2O2和另一产物。则：

①电解时阳极的电极反应式为___________________；

②(NH4)2 S2O8水解时发生反应的化学方程式为 ____________________。

(4)现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。

甲、乙两小组得出如下图数据。

①甲小组实验得出的结论是______________________。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在________（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为_______________；支持这一方案的理由是_______________________。

③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H2O2H++HO2-（Ka1=2.4×10-12）。当稀H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2+OH-HO2-+H2O，该反应中，正反应速率为V正=k正•c(H2O2)• c(OH- ),逆反应速率为v逆=k逆•c(H2O) • c(HO2-)，其中k正、k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为_________(保留3位有效数字)。

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其中有错误的一项是(　 )

A．化学名 B．性状　　　　　　 C．化学式　　　　　　　 D．用途

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过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式_____________(写总反应)

（3）加入NaCl的作用是_________________。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是______________。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

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过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。

A．FeCl3溶液　　　　　　 B．H2S　　　　　　 C．稀硫酸　　　　 D．NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　 (写总反应)

（3）加入NaCl的作用是　　　　　　　　　　 　 。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是　　　　　　　　　　 。

（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

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过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。

已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O　 △H＜0；回答下列问题：

（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

A. FeCl3溶液　     B. H2S　　         C. 稀硫酸　　     D. NaHCO3溶液

（2）反应①应先通入的气体是__________。

（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。

（4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。

（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。

（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。

（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO（NH₂）₂ C₃N₆H₆ +6 NH₃ + 3 CO₂

请回答：

1、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。

2、工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）

3、写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________

4、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；

5、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是________

A、加入固体NaCl  B、加入固体NaHCO₃  C、通入CO₂气体  D、通入NH₃

6、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺 吨，

副产品纯碱吨。（精确到0．001）

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三聚氰胺（化学式：C₃N₆H₆）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：

6CO(NH₂)₂C₃N₆H₆ + 6NH₃ + 3CO₂

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为________，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)

（2）写出各主要成份的化学式：产品1________、产品2________、X________；

（3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；

（4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺________吨，副产品纯碱吨。

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