某课题组在用酸性KIO3溶液滴定含淀粉的Na2SO3溶液时，发现滴定的前5s锥形瓶中溶液无...

某课题组在用酸性KIO3溶液滴定含淀粉的Na2SO3溶液时，发现滴定的前5s锥形瓶中溶液无明显变化，随着滴定的进行，锥形瓶中溶液局部变蓝，振荡后蓝色消失；继续滴定，重复出现滴入液体锥形瓶中溶液马上变蓝，振荡后迅速消失的现象，直至滴入最后一滴，半分钟内不褪色，停止滴定。对于反应现象，课题组展开了关于反应原理的讨论。

（预测）

(l)[观点1]先发生①5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O，溶液变蓝，再发生②_______________________，蓝色迅速消失。

(2)[观点2]先发生③3 SO32-+ IO3-=3SO42-+I-，前5s内溶液无明显变化，再发生④____和②，变蓝后又迅速消失。

（实验）

为判断IO3-的直接还原产物是I-，还是I2，课题组设计如下实验：

向水槽中依次加入80.0 mL0.010 0 mol/L KIO3溶液、10 mL 0.1 mol/L稀H2SO4、80.0 mL 0.010 0 mol/L Na2SO3溶液。反应一段时间，待电流表示数稳定后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；但小心吸取贴近a电极附近的溶液置于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液却变蓝。

(3) ____填“a“或“b”）极为正极。直接向水槽中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明该电极反应式为___。

(4)从水槽中取溶液置于试管中，滴加淀粉溶液，溶液却变蓝，是因为发生了反应（从预测中的四个反应选填一个，填写其序号）__________________________；在原电池装置中不会得到I2，取出溶液却能反应得到，是由于原电池中____（写离子符号）浓度大，IO3-首先与它反应。

（结论）

(5)观点____（填“1”或“2”）正确。滴定前一阶段较长时间无明显现象，说明反应 ___，后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象，是因为 ___，加快了反应速率。

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一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此样品的纯度。_______________

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一瓶久置的Na2SO3(杂质只有Na2SO4)，为了测定其纯度，取样品5.0 g配成100 mL溶液，取其中25.00 mL于锥形瓶中，用0.10 mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，到终点时消耗KMnO4溶液20.00 mL，求此样品的纯度。_______________

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某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

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某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

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某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：

i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：

① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。

② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。

③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化

B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应

C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-

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准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeSO 4 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加H 2O 2溶液时,发现:随着 H 2 O 2 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。

[提出假设]

假设一:产生的气体可能是O2。

假设二:产生的气体可能是N 2、SO2、CO2等气体。

(1 )请写出 H2O2氧化FeSO4 的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[实验设计]

为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。

所用试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等。

请完成下表中的内容:

[思考与交流]

(4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe2+　　　　 SCN -(填 “ > ”或 “ < ”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42- ,请设计一个简单实验验证。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

下列说法正确的是

A.难溶于水，是弱电解质

B.用pH试纸测溶液的pH应预先润湿

C.进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果

D.选用右图仪器准确量取一定体积酸性标准溶液

高三化学单选题简单题查看答案及解析

NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。

（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

表中a=________，b=________。

（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。

（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

假设二：_________________________________________；

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。

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