下表为九种主族元素在周期表中的位置：请回答下列问题：(1)I元素的位置是第 _______...

（2015秋•湖州期末）短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示，其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：　 　　　　　　　　　 　　　 　 ．

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为　 　　　　　　　 ．（用具体的微粒符号表示，下同）

（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式　 　　　　 　　　　　　　 　 ．

（4）工业上制F单质的离子方程式　 　　　　　　　　　　 　 ．

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下表中的实线表示元素周期表的部分边界，a-j分别表示周期表中对应位置的元素。回答下列问题：

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界_______。

(2)元素b在元素周期表中的位置是_______；元素a与d形成的4核18电子物质的分子式_______。

(3)元素e、g、h的简单离子半径由小到大的顺序为______。(用离子符号表示)

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物稳定性______。(填“强”或“弱”)。

(5)元素d与f形成的化合物中，原子个数1:1的化合物所含化学键类型为　　 ______。

(6)用电子式表示元素i、j形成化合物的过程______________________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：　　　　　　　　 。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为　　　　 ＞　　　　 ＞　　　　 （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为　　　 ＞　　 （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：　　　 ，该阳离子中存在的化学键有　　　 。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为　　　　　　　　 。

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（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为　　　　　　　　 。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为　　　　　 　 　　 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为　　　　　　　　　　 g。

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元素周期表是学习物质架构和性质的重要工具。请参照元素①—⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑦在元素周期表的位置为____________。

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为　　　　　　 　　　　 　　 。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式　　　　　　 。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为　　　　 。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为　　　　　　　　 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为　 g。

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：

（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，

（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为　　　　　　　　 。

（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。

（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

①E的电子式为　　　　　　　　　 。

②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为　　　　　　　　　　 g。

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（13分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)W在周期表中的位置是　　　　　　 ， Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序　　　　　　 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式　　　　　　 ，R气态氢化物分子的结构式为　　　　　　 ；

(2)元素的原子得电子能力：Q　　　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）；

(3)原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点　　 （填“高”或“低”）于R的的常见气态氢化物；

(4)T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是　　　　　　　　　　 （填名称）；

(5)现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在下表中的对应编号　 ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号　　　　　　　　 。

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中Ｔ所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是　　　　 ，Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为　　　　　　 （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为　　 ，R氢化物分子的结构式为　　 。

（2）元素的原子得电子能力：Q　　　　　 W（填“强于”或“弱于”）。

（3）原子序数比Ｒ多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为　　　　　 。

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（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　 。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：　　　　　　 。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH　　　　 7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

（5）该反应ΔH　　　　　　 0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是　　　　 。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝　　　　　　 。

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