室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2 mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):②>①>③
D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高二化学单选题中等难度题
室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2 mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):②>①>③
D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.lmol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L
C.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+)
D.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>②
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L:①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是
A. c(S2―)由大到小是:③>①>②>④
B. 溶液pH由大到小的是:③>②>④>①
C. 在H2S 和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―)
D. 在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(HS―)+2c(S2―)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)
B.浓度为0.1mol·L-1的碳酸钠溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)
D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.0.01mol·L-1H2S溶液:c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH-)
B.=10-10的Na2CO3溶液:c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(10-2-10-12)mol·L-1
C.等物质的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液:c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Cl-)
D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液:c(Na+)+c(H+)<c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)
高二化学单选题简单题查看答案及解析
某温度下,0.1 mol/L NaHS溶液显碱性,则下列关系式或说法中不正确的是
A.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变
D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
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室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B. 20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
【答案】B
【解析】碳酸钠溶液的质子守恒为:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),选项A错误。20 mL 0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol•L-1 HCl溶液混合后得到c(CH3COONa)= c(CH3COOH)= c(NaCl)的混合溶液。溶液显酸性,说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解,得到:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),选项B正确。CH3COONa的物料守恒为c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),CaCl2溶液中一定有2c(Ca2+)= 2c(Cl-),两个等式相加得到:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),选项C错误。溶液有电荷守恒:c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+),即c(Cl-)=c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-),将其带入题目给的式子得到:c(NH4+)+ c(H+)- c(OH-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-),化简得到c(H+)>c(OH-),即如果题目的结论是对的,则溶液一定显酸性。题目是pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,因为氨水的浓度远大于盐酸,最后一定是氨水完全过量,溶液显碱性,选项D错误。
点睛:酸碱溶液pH之和为14,两个溶液等体积混合,混合后溶液的酸碱性可以按照以下的结论进行判断:谁弱谁过量,谁过量显谁性。此外类似选项D的问题,有一种解决的方法是:先写出一个该溶液的等式(一般为电荷守恒),将其与题目的式子联立化简,得到新的式子,判断该式子是否正确,若该式子正确,则题目式子正确,反之不正确。
【题型】单选题
【结束】
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在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
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下列说法正确的是
A.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系:c (OH-)=c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后,溶液中的离子浓度关系:c (Cl-)>c (NH4+)>c (H+)>c (OH-)
C.常温下,醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7,则混合溶液中,离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-)>c (OH-)= c (H+)
D.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系:c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)
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下列溶液中,粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/L的Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液:c(Na+)> c(Cl-) >c(CH3COOH)
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
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