由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A.F的核外电子排布式1s22s22p7
B.Fe3+的轨道表示式
违背了泡利不相容原理
C.N、As同主族，第一电离能N＜As
D.电负性F＞O＞As
高二化学单选题简单题
由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A.F的核外电子排布式1s22s22p7
B.Fe3+的轨道表示式违背了泡利不相容原理
C.N、As同主族，第一电离能N＜As
D.电负性F＞O＞As
高二化学单选题简单题
由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是
A.F的核外电子排布式1s22s22p7
B.Fe3+的轨道表示式违背了泡利不相容原理
C.N、As同主族，第一电离能N＜As
D.电负性F＞O＞As
高二化学单选题简单题查看答案及解析
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：
（1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。
（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
（3）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝______________g·cm－3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（
, , ），则位于底面中心的原子2和铁原子3的坐标分别为___________、__________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是
A.F−的半径比O2−的大
B.AsH3的沸点比NH3的低
C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
D.配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于3990Y的说法正确的是( )
A．原子核内中子数少于质子数 B．属于第4周期的金属元素
C．原子的核外电子数是50 D．3989Y和3990Y的化学性质相同
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
（1）基态砷原子的价电子排布式为____。
（2）氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____(用相应的元素符号填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反：Fe(SCN)3+6NH4F=== (NH4)3FeF6+3NH4SCN
①NH4F 中阳离子的立体构型为____。
②(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力有__(选填序号，下同)。
a.离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键 e.范德华力 f.氢键
③已知SCN−中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为____，该原子团中σ与π键个数比为____。
（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____。
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为 ___。设该晶胞的密度为ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）____cm。
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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于
Y的说法错误的是（ ）
A. 属于金属元素
B. 质子数与中子数之差为50
C. 原子的核外电子数是39
D. Y和
Y 是两种不同的核素
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下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B．基态碳原子的价电子排布图：
C．基态铜原子的价电子排布图：
D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5
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以下有关元素性质的说法不正确的是( )
①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋
A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 下列原子的外围电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D. 某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
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下列说法中正确的是
A. 
、
、
中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
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