Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素,砷的原子序数为________________。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是__________________。
a.酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质,A、B、C均由短周期元素组成,转化关系如图:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称),它在周期表中的位置为______。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为________。
Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(5)Fe3+基态核外电子排布式为______。
(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
(7)某铁的化合物结构简式如图所示:
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。
高三化学综合题中等难度题
Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素,砷的原子序数为________________。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是__________________。
a.酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质,A、B、C均由短周期元素组成,转化关系如图:
若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称),它在周期表中的位置为______。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为________。
Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(5)Fe3+基态核外电子排布式为______。
(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
(7)某铁的化合物结构简式如图所示:
①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。
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饮用水中含有砷会导致砷中毒,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在反应:As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷在元素周期表中的位置为_______;AsH3的电子式为______;
(2)下列说法正确的是_________;
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
c.第一电离能:S<P<As
(3)沉淀X为__________(填化学式);
(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。
(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________;
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。
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饮用水中含有砷会导致砷中毒,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)砷是第四周期VA族元素,则砷的原子序数为________;AsH3的电子式为____________;
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是_________。
a.酸性: H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半径:S>P>As
c.非金属性:S>P>As
(3)砷酸的第一步电离方程式为________________。
(4)沉淀X为_________________(填化学式)。
(5)“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
(6)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________
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钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 ),还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示:
已知:①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4;
②上述流程中,钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变;
③常温下钨酸难溶于水。
请回答下列问题:
(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。
(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式________________。
(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,则“净化”过程中,MgCl2 的作用是______________,加入H2O2 时发生反应的离子方程式为____________________。
(4)已知:室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在“净化”阶段,常温时保持溶液pH=10,为防止产生Mg(OH)2 沉淀,溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。
(5)反应Ⅰ中,物质X 可为H2、CO。
①已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol
WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol
根据上述信息,2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑钨矿中钨的质量分数为ω,提炼过程中利用率为b,欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨,则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准:优级纯≥99.8%,分析纯≥99.7%,化学纯≥99.5%)
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酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是:_______________;加入锡粉的作用是:_______________;
(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_______________;
(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:______________________________;
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1,则室温下应控制溶液pH _______________。(已知:Ksp[Sn (OH)2]=1.0×10-26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:_______________。
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酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1) SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是________,加入锡粉的作用是________。
(2) 反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:
________。
(3) 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:________。
(4)反应II硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1,则室温下应控制溶液pH________。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
________。
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(12分)酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是________,加入Sn粉的作用是________。
⑵反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:________。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法:________。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则应控制溶液pH________。已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,试写出发生反应的离子方程式:
________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业,其制备路线如下:
回答下列问题:
(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是________
加入锡粉的作用是________
(2)反应I生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:________
(3)检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是:(3分)
(4)反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,则室温下应控制溶液pH________。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26)
(5)酸性条件下,SnSO4还可用作双氧水的去除剂,试写出所发生反应的离子方程式:
________。
(6)潮湿环境中,镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿,请结合有关的原理解释其原因:
________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸HAsO2形式存在,还含有少量Fe3+等杂质)提取重要化工原料As2O3。工艺流程如下:
(1)“中和”时调节废水的pH为6,NaOH的作用是_____。
(2)“沉砷”时生成的沉淀是Cu(AsO2)2,发生反应的离子方程式是_____;此时使用了过量的CuSO4,原因是_____;沉砷时需控制体系的pH略显碱性,测得Cu(AsO2)2产物中铜元素含量较高,原因是_____。
(3)“还原”时发生反应的化学方程式是_____。
(4)下图表示其他条件不变下“还原”时,反应温度对砷浸出率和铜浸出率的影响(浸出率表示溶液中所要提取的元素被浸出的程度,即元素被浸出的百分率):
为达到铜砷分离尽量彻底的目的,应选择的最佳温度是_____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)已知砷元素与N同一主族,原子比N原子多两个电子层,则砷元素的原子序数为________,“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
(2)已知:As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ;“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
(3)“焙烧”过程中由于条件的原因,生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁,证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
(4)调节pH=0时,由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为:_______________。
(5)一定条件下,用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中,1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时,转移28mole-,则物质a为___________。(填化学式)
(6)某原电池装置如图,电池总反应为:AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反,可采取的措施是____________(举一例)。
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