的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢
的反应历程如下图所示：
则
____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“
”或“
”）。
（2）
经催化加氢合成乙烯：
。恒容条件下，按
投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
①指出图中曲线
分别表示_______、________的浓度。
②升高温度，平衡常数
_________（“减小”“增大”或“不变”）。
点，
______（用
表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。
（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达
，转化为的电极反应式为___________________。
高三化学填空题中等难度题
的生产、应用是一个国家化工水平的重要标志。
（1）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示：
则____________，催化乙烯加氢效果较好的催化剂是________（选填“”或“”）。
（2）经催化加氢合成乙烯： 。恒容条件下，按投料，各物质平衡浓度变化与温度的关系如图所示：
①指出图中曲线 分别表示_______、________的浓度。
②升高温度，平衡常数_________（“减小”“增大”或“不变”）。点，______（用表示）。写出能提高乙烯平衡产率的措施__________（任举两种）。
（3）加州理工学院Theodor Agape等在强碱环境下，实现了电催化制，产物的选择性高达，转化为的电极反应式为___________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 浓度 时间 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
| 第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
| 第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。
（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。
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NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 浓度 时间 | C(NH3) mol/L | C(O2) mol/L | C(NO) mol/L |
| 第0 min | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第1 min | a | 1.35 | 0.2 |
| 第2 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第3 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第4 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为______________。
②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是___________（填序号）。
A．使用催化剂 B．减小压强 C．升高温度 D．增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是____（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3
B．百分含量w（NH3）=w（NO）
C．反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
D．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为______。
（3）氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______________________________。（4）通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________________。
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作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：
反应 II：
写出NO分解生成
与
的热化学方程式______。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的
和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和，的浓度如表：
| 时间 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
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则下列有关叙述中正确的是______。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内
时，说明反应已达平衡
C.当容器内
时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1mol 和2mol ，测得有关物质的量关系如图1：
①该催化剂在低温时选择反应______
填“I”或“II”
。
②
时，
的平衡常数
______不要求得出计算结果，只需列出数字计算式。
③
点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因______。
(4)合成氨工业会产生大量副产物
，工业上常用高浓度的
溶液吸收，得溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置如图2所示：
①在阳极区发生的反应包括______和
。
②简述
在阴极区再生的原理______。
(5)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的
。
已知：
时，
，
，
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则
氢硫酸的
______取近似整数。
②已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中
______ 
计算结果保留两位有效数字，就会产生CuS沉淀。
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NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863 计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性。已知:
反应I:4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1
反应II:4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1
写出NO 分解生成N2与O2的热化学方程式______________________________________。
(2)N2O也可分解生成N2与O2。在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡转化率如下图所示。
| 容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
| N2O | N2 | O2 | ||
| I | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
| II | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
| III | V2 | 0.1 | 0 | 0 |
| IV | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
①该反应的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
②图中A、B、C 三点处容器内的总压强，由大到小的顺序是_____________________；
③容器IV在470℃进行反应时，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在20L密闭容器中充人lmolNH3和2molO2，测得一定时间内有关物质的量关系如图:
①该催化剂在低温时选择反应________(填“I”或“II”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g) 
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
| 化 学 键 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
| 键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________
A．使用催化剂Cu/TiO2 B．将反应生成的H2O(g)及时移出
C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为______．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______．
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NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
| 化 学 键 | H—O | O=O | N≡N | N—H |
| 键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=__________________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C．当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.当测得容器内的O2密度不再变化时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
① 该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=__________ ( 不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______________
A．使用催化剂Cu/TiO2 B．将反应生成的H2O(g)及时移出
C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图：
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）______c（NO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir﹣Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为______．
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•H2O的物质的量为______．
高三化学填空题困难题查看答案及解析
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H=？
（1）
| 化学键 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
| 键能kJ·molˉ1 | a | b | c | d |
△H=__________________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。
②520℃时，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=___________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，工业上常用电解法Cu2O，其反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2↑ 采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为___________________，当生成_______克Cu2O时，就会有NA个阴离子通过离子交换膜。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1）催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.0kJ·mol-1
反应II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1266.6kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式___。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
| 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| c(NH3)mol/L | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
| c(O2)mol/L | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是____。
A.使用催化剂时，在加快其反应速率的同时，也可以提高反应物的平衡转化率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内NH3和O2的比例恒定时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
E.在该体系中，当反应达到平衡时，压强为p1；充入少量的NO，达到新平衡时，压强为p2，则p2>p1。
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在低温时选择反应____(填“I”或“II”)。
②520℃时，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___。
（4）制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。已知：25℃时，K1(H2S)=1.3×10-7，K2(H2S)=7.1×10-15。
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol•L-1氢硫酸的pH≈___(取近似整数)。
②已知，某浓度为0.1mol/LCuSO4溶液，若通入适量的H2S至Cu2+恰好沉淀完全时，此时溶液液中c(H+)为___mol·L-1。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH3和O2,的浓度如下表：
| 时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
| c(O2)/mol• L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3) =6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃时，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu2+。
已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×10-7，K1(H2S) =7.1×10-15，Ksp(CuS) =8.5×10-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L-1氢硫酸与0.0lmol •L-1氢硫酸中的c(S2-)相等，而且等于_____mol·L-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
