将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判...

将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化：

关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（　　 ）

A.H+、ClO-、Cl2 B.H+、ClO-、Cl- C.HCl、ClO-、Cl- D.H+、HClO、Cl2

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把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（　 ）

A. 溶液变红色　　 B. 溶液先变红后褪色　　 C. 溶液不变色　　 D. 溶液变蓝色

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下列对氯水的描述正确的是

A. 氯水中不含氯气分子，因此没有颜色

B. 向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液会先变红后褪为无色

C. 向氯水中加入硝酸银溶液会产生淡黄色沉淀

D. 由于次氯酸很稳定，因此氯水长时间保存也不会变质

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将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A. ①④　　 B. ②③④

C. ①②③　　 D. ④⑤

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把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是（　 ）

A.试液最终变为红色 B.试液不变色

C.试液直接褪为无色 D.试液先变红后褪色

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Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是____；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是______。

（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_______________________________。

（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：___________。

（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，该反应过程中每生成标况下3.36LCl2 ,转移的电子数是__________; 被还原掉的物质的物质的量是：______________

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若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如下实验（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（　　 ）

A.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化

B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物

C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为______________。

（2）G中b瓶内宜加入的液体是___　　　 _____

（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_____　 ___________

（4）C中的现象是_________________

（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：____________________________________。

（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是(　　 )

A. 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色

B. 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色

C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀

D. 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

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下列关于氯的说法正确的是

A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

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