锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最...

锂辉石(主要成分为LiAl(SiO3)2,还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:

已知:①-锂辉石化学惰性大,除HF外，几乎不与任何酸碱反应, -锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。

②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO3)2+ H2SO4(浓)Li2SO4 +Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

请回答下列问题:

(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C焙烧-锂辉石的目的为_____.

(2)滤渣2的主要成分为________调节pH值的范围为________。

(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。

(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。

(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。

(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiM1.5Ni0.5O4作为正极材料,以可传导Li+的无机固体电解质c-LATP作为电解液,其工作时电池反应为Li1-x Mn0.5Ni0.5O4 + Lix(CoP3 )LiMn1.5Ni0.5O4+(CoP3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

锂被誉为 “金属味精”， 以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-锂辉矿 （主要成分为LiAlSi2O6， 还含有FeO、 MgO、 CaO等杂质） 为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知： ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成： __________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式： ________________________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____ （选填 “热水” 或 “冷水”）， 你选择的理由是______。

（5）电解熔融氯化锂生产锂时， 阳极产生的氯气中会混有少量氧气， 原因是_______。

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（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：__________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是__________________________________。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：________________________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是__________。

（5）将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是______________

（6）本实验在电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_____。

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锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如图所示：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是___________________。

（3）流程中两次使用碳酸钠溶液，请说明前后两次使用中浓度不同的原因：______________。

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

（6）下列关于金属锂及碱金属的说法正确的是___________（填序号）。

A．锂是碱金属，其熔点高于钠　　　　　　　　　 B．根据对角线原则，氢氧化锂是强碱

C．金属锂的氧化物形式十分复杂　　　　　　　　 D．碱金属中密度最小的是锂，其次是钠

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锂被誉为“金属味精”，以LiCoO₂为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

(4)反应Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，写出在实验室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

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锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β-­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________ (选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是________________。

（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：

①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

请回答下列问题：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

（3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

（4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

（6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

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工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：

已知：①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量FeO、MgO等。

②Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物质的溶解度(S)如下表所示。

④Fe3+完全沉淀时pH为3.4

(1)为提高原料浸出速率，除升高温度外还可采取的措施是__________(任写一条)。

(2)在滤液1中加入H2O2的目的是__________(用离子方程式表示)；调节pH最佳试剂是__________(填序号 )。

A．CuO　　　　　　　　　　 B．CuCO3　　　　　　　　 C．MgO　　　　　　　　 D．NH3·H2O

(3)从滤渣中分离出Al2O3的流程如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式__________。

(4)向滤液2中加入Na2CO3溶液的作用是__________。

(5)“过滤、热水洗涤”步骤中，“热水洗涤”的原因是__________;证明沉淀已洗净的操作是__________。

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—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。

以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）反应II中加碳酸钙的作用是________。

（2）写出反应III中生成沉淀A的离子方程式、。

（3）写出反应IV的化学方程式________。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是________。

（4）实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。

A、蒸发皿   B、玻璃棒   C、铁架台（带铁圈）    D、酒精灯  E、圆底烧瓶

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（本题共12分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF

38、写出有关操作的名称：Ⅰ___________、Ⅲ　　　　　　 。工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

39、若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：　　　　　　　　　 。

40、磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是____________________。

41、测定产品磷酸的浓度可采用滴定法。准确量取10.00 mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103 mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16 mL。

该实验过程中需要的定量仪器有______________________________（写名称）。

42、若理论上滴定应耗用标准溶液20.20 mL，则相对误差为______________（按近似计算法则）。该产品中磷酸的质量分数为　　　　　　　　　 （保留3位小数）。

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