乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。
主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列问题:
(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反应中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反应,相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定温度下,在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___(填代号)。
a.气体密度保持不变
b.保持不变
c.ΔH不变
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率,可采用的措施是__。
(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__。
(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,容器内压强为P0,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),则0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。
高二化学综合题困难题
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上常用丁烷裂解制备乙烯。
主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2
回答下列问题:
(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下儿种有机物的生成热:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①上述反应中,ΔH1=___kJ·mol-1。
②若忽略副反应,相同条件下采用异丁烷裂解制取一定量的乙烯,其能耗比采用正丁烷__(填“高”或“低”)。
(2)一定温度下,在恒压密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___(填代号)。
a.气体密度保持不变
b.保持不变
c.ΔH不变
d.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率,可采用的措施是__。
(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。
温度高于600℃时,随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是__。
(4)在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷,容器内压强为P0,反应生成乙烯和乙烷,经过10min达到平衡状态,此温度下用各组分的分压表示的平衡常数K(p)=0.5P0用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),则0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为__mol·L-1。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志,为了增加乙烯的产量,在石油加工时采用的措施是( )
A.减压分馏 B.干馏 C.裂解 D.催化裂化
高二化学选择题简单题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
关于化石燃料与有机化合物,下列说法正确的是( )
A. 天然气的主要成分有甲烷和乙烯
B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
C. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
D. 石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量
高二化学单选题简单题查看答案及解析
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。下列说法正确的是( )
A. 乙烯可与乙醇发生酯化反应
B. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C. 一定条件下乙烯可发生聚合反应
D. 一定条件下乙烯可发生加成反应
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体,可以由丁烷裂解制备。
主反应:C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) ΔH1
副反应:C4H10(g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) ΔH2 回答下列问题:
(1)化学上,将稳定单质的能量定为0,生成稳定化合物时的释放或吸收能量叫生成热,生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101 kPa下几种有机物的生成热:
物质 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 异丁烷 |
生成热/kJ·mol1 | −75 | −85 | 52 | 20 | −125 | −132 |
①表格中的物质,最稳定的是________________(填结构简式)。
②上述反应中,ΔH1=____________kJ·mol1。
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。下列情况表明该反应达到平衡状态的是_________________(填代号)。
A.气体密度保持不变 B.保持不变
C.反应热不变 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密闭容器中充入丁烷,在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应,测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时,
随着温度升高,乙烯产率降低,可能的原因是____________(填代号)。
A.平衡常数降低 B.活化能降低
C.催化剂活性降低 D.副产物增多
(4)在一定温度下向1 L恒容密闭容器中充入2 mol正丁烷,反应生成乙烯和乙烷,经过10 min 达到平衡状态,测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10 min内乙烷的生成速率v(C2H6)为___________mol·L1·min1。
②上述条件下,正丁烷的平衡转化率为_____________;该反应的平衡常数K为____。
(5)丁烷−空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2和HCO3-)为电解质,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e=6CO32-,负极反应式为____________________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一,以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.氧化反应有①⑤⑥,加成反应有②③
B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.反应⑥的现象为产生砖红色沉淀
D.③的反应条件为浓硫酸、加热
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
乙烯的年产量,是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系,已知:A和D都是溴代烷烃,下述反应中①和⑧反应类型相同,⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同,且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型:
①______________________________________,类型____________:
③______________________________________,类型____________:
④______________________________________,类型____________:
⑥______________________________________,类型____________。
高二化学推断题简单题查看答案及解析
(10分)一个国家乙烯工业的发展水平,已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
已知:①结构非常不稳定,会迅速转变为
②三元环状化合物易发生开环加成,例如:
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是_______。
(2)B和A反应生成C的化学方程式为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)F的结构简式为_____________。
(5)D的同分异构体的结构简式为___________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
(1)乙烯的结构简式为 ,A的官能团为 (填名称)。
(2)下列物质中,不能通过乙烯加成反应得到的是 (填序号)。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(3)已知2CH3CHO+O22CH3COOH若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示:
a.反应②的化学方程式为 。
b.工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为 ,反应类型是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析