使
和
通过灼热的炭层，生成HCl和
，当有
参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ____________．
甲胺
是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 |
|
|
|
|
|
| 键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的
______________。
若
的活化能为
，由此计算
的活化能
______。
用
将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应为：
反应生成的反应热为
，则总反应的热化学方程式为_____________，
反应热用
和表示
．
高三化学综合题中等难度题
使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料
，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ____________．
甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理： 。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 |
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| 键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的______________。
若的活化能为，由此计算 的活化能______。
用将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应为：反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．
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使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式________________．
火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ____________．
甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理： 。
已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 |
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| 键能 | 413 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该合成反应的______________。
若的活化能为，由此计算 的活化能______。
用将HCl转化为，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，
其中，反应为：反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_____________，反应热用和表示．
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（8分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________。
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。则：
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___________________________。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋
O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝________。
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写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
________。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
________。
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H2SO4 Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57．3）kJ／mol
D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为
CO（g）+1／2O2（g）===CO2（g） △H=-283．0kJ／mol
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57．3kJ／mol，则H2SO4Ca（OH）2反应的中和热为2×（-57．3）kJ／mol
D．CO（g）的燃烧热是283．0kJ／tool，则表示CO燃烧热的热化学方程为
CO（g）+1／2O2（g）===CO2（g） △H=-283．0kJ／mol
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已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式: 。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式: ,该反应的还原产物是 。
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（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是________
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。
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（10分）（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是________。
（3）右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为________；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入__________（填物质名称）。
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