下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素①～⑧...

下图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是____________（填元素名称）。

（2）在元素①～⑧中，原子半径最大的是___________（填元素名称）。

（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是____________（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和⑧组成的化合物的形成过程____________。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是_____， A中发生反应的离子方程式是_______。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）___________。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑧的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到____。

④ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，______，得电子能力逐渐减弱。

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如图所示是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

（1）在元素①～⑩中，非金属性最强的元素是__（填元素名称）。

（2）在元素⑥～⑩中，离子半径最小的元素的离子结构示意图为__。

（3）元素⑥⑦⑧的最高价氧化物对应的水化物，按碱性从强到弱的顺序排列是__（用化学式表示）。

（4）用电子式表示元素①和③形成的化合物甲的形成过程__。

（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计了如图所示装置进行实验，请回答：

①实验室制取单质⑩的化学反应方程式__。

②A中发生反应的离子方程式是__。

③棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）__。

④为验证溴与碘非金属性强弱：通入一定量⑩的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到__。

⑤通过此实验，某同学得到结论：“溴比碘非金属性强”，这一说法是否正确，请说明理由___。

⑥化合物乙、丙均由①④⑥⑨四种元素组成，请写出乙与丙发生反应的离子反应方程式___。

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下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图______。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _____。

(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。

(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是 ______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。

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下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。

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下图所示是元素周期表的部分轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置按题目要求回答：

(1)写出由元素①③④按原子个数比4:2:3组成的物质的化学式_______，其含有的化学键类型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。

(3)元素③⑦⑨的简单气态氢化物沸点由高到低的顺序排列是______(用化学式表示)。

(4)写出元素⑩的原子结构示意图______。　　　　　　　　　　　　

(5)元素②和④组成的一种化合物是引起温室效应的主要气体，其电子式为_________，将少量该化合物通入由元素④⑤⑥组成的一种盐溶液中，写出相应的化学方程式_____。

(6)元素⑧的一种氧化物通入氯化钡溶液无沉淀，通入硝酸钡溶液却会产生白色沉淀，写出少量该氧化物通入硝酸钡溶液的离子方程式___。

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下图为周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：

请回答下列问题：

（1）表中化学性质最稳定的元素是____（填元素符号）；

（2）非金属性最强的元素是____（填元素符号）；

（3）元素⑧的元素符号为____，在周期表中的位置是____；

（4）元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为____；

（5）比较元素⑤、⑥的简单氢化物的稳定性____（用化学式表示）；比较元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱____（用化学式表示）；

（6）设计实验比较元素⑥、⑧的非金属性强弱____。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是__________（填元素符号）。

（2）元素③的原子结构示意图是____________________。

（3）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。

（4）下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是__________（填序号）。

A. 单质的熔点②比⑦低　　　　　 　　 　　 B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈

C. 气态氢化物稳定性②比⑦强　　　　　　 D. 单质的密度②比⑦小

（5）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是______________________________。

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如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题请用对应的元素符号作答，填序号无效

(1)化学性质最不活泼的元素符号是______，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是______．

(2)①③⑤三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是______．

(3)元素①形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是______，该化合物的焰色反应为______色．

(4)②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______．

(5)元素⑧的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理______．

(6)如何证明⑧和⑨元素的非金属性强弱______．

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（15分）下图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是　　　　 （用化学式表示，下同）；碱性最强的是　　　　　　　　　　 。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 （用离子符号表示）。

（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为　　　　　　　 。

X的化学式可能为（写出不同类物质）　　　　　　　 或　　　　　　　 。

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