我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 ...

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型　　　　　 　　 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构　　　　　　　　　　　　　 　　 D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

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我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：

（1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。

（2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。

（3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

（4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

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我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A. 中心原子的杂化轨道类型　　 B. 中心原子的价层电子对数

C. 立体结构　　 D. 共价键类型

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氢叠氨酸(HN3)及其盐(NaN3、NH4N3、CuN3等) 都具有爆炸性，最近南京理工大学胡丙成教授团队成功合成出PHAC，其化学式为（N3）3 (NH4)4Cl。回答问题：

（1）PHAC中“N3”的化合价为_____________，N2F2的电子式为_____________。

（2）汽车安全气囊中NaN3可发生下列反应：NaN3(s)=Na(s)+ N2(g)　　 △H1

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s)　　　 △H2

则反应CuO(s)+2Na(s)= Na2O(s)+ Cu(s)　　　　 △H=_______(用△H1和△H2表示)

（3）25℃，将1molNH4N3(s)投入一2L的恒容密闭容器中，0.5min后反应达到平衡，测得生成的两种单质的物质的量之和为1.6mol，则NH4N3的平衡转化率为________，25℃时该反应的平衡常数K=__________。

（4）氢叠氨酸(HN3)易溶于水，且酸性与醋酸相近。

①HN3在水溶液中的电离方程式为_____________。

②0.1mol·L-1的HN3溶液与0.1mol·L-1的NaN3等体积混合，混合溶液中各离子浓度有大到小的顺序为_________________。

③已知T℃时，Ksp(CuN3)=5.0×10-9, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，则相同温度下反应：Cu2S(s)+2N3-(aq) 2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常数K=_______________。

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2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子　　 B. 该离子中只含有非极性键

C. 该离子中含有2个π键　　 D. N5+与PO43-互为等电子体

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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子　　 B. 该离子中只含有非极性键

C. 该离子中含有2个π键　　 D. N5+与PO43-互为等电子体

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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键

C.该离子中含有2个π键 D.与互为等电子体

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美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

A. 每个Ns+中含有35个质子和36个电子　　 B. 该离子中只含有非极性键

C. 该离子中含有2个π键　　 D. N5+与PO43-互为等电子体

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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为　　　　　　 （用离子方程式表示），0.1 mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH　　　　 （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度　　　　 （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应　　 的化学方程式为　　　　　　 ，平衡常数表达式为 　　　　　　 。

（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示， 若生成1molN2，计算该过程的△H=　　 　　　 kJ·mol－1。

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