一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
高二化学综合题困难题
一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。
(1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。
(2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。
(3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。
(4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是
A．颜色不变 B．颜色变浅 C．颜色加深 D．无法判断
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1，
平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），
②列式计算温度T时反应的平衡常数K 。
（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在容积为2.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的H 0（填“>”“<”；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0—60s时段，反应速率V (N2O4)为 mol••L-1•s-1。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T1，c(N2O4)以0.00200 mol••L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。计算温度T1时反应的平衡常数K= 。（保留三位有效数字）。
（3）温度T2时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是 。
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．N2O4、NO2分子数之比为1:2
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molN2O4的同时，就有2molNO2消耗
高二化学填空题简单题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在一定温度下发生反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是
A. 缩小容器的容积 B. 使用催化剂
C. 降低体系温度 D. 体积不变充入氮气
高二化学单选题简单题查看答案及解析
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。
（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。
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